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高一人教版必修一化学试卷
第I卷（选择题 共 48 分）
一、选择题（共16小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分，共32分）
1、下列物质中属于非电解质的是
A、NH3 B、(NH4)2SO4 C、Cl2 D、CH3COOH
2、下列与化学学科关系不大的是
A、航空航天 B、合成新药物
C、食品成分检测 D、组装空气压缩机
3、下列物质的用途错误的是
A、硅是制造太阳能电池的常用材料 B、二氧化硅是制造光导纤维的材料
C、水玻璃可用作木材防火剂 D、硅是制取水泥的原料
4、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有乙醇
的容器上的是
A、（剧毒品） B、（氧化剂） C、（易燃液体） D、（自燃物品）
5、在下列溶液中通入CO2气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是
A、石灰水 B、氢氧化钡溶液 C、氯化钙溶液 D、饱和碳酸钠溶液
6、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A、不小心将酒精灯碰倒时，酒精洒在实验台上，迅速用大量水冲洗
B、金属钠着火时，用干燥的沙子灭火
C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
7、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生
命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧。由
此推断Na2SeO3的作用是
A、作还原剂 B、作氧化剂
C、既作氧化剂又作还原剂 D、既不作氧化剂又不作还原剂
8、下列反应可以用同一离子方程式表示的是
A、HCl + Na2CO3；HCl + NaHCO3 B、NaOH + HCl；Ba(OH)2 + H2SO4
C、BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO4 D、CaCO3 + HCl；Na2CO3 + H2SO4
9、M2O7 x- 和S 2- 离子在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，
则M2O7x- 离子中M元素的化合价是
A、+2 B、+3 C、+4 D、+6
10、下列说法正确的组合是
①非金属氧化物不一定是酸性氧化物；②酸性氧化物一定能溶于水
③碱性氧化物一定是金属氧化物； ④酸性氧化物一定是酸酐
A、①②④ B、①②③ C、①②③④ D、①③④
11、下列描述的一定是金属元素的是
A．具有金属光泽的物质 B．能与酸反应的物质
C、反应中作还原剂的物质 D、原子核内有11个质子的元素
12、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的动
力。下列叙述正确的是
A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B、6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C、1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol
D、6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
13、下列气体所含原子数最多的是
A、7.5g C2H6 B、14g N2 C、7g CO D、24g O2
14、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是
A、容量瓶事先未烘干 B、定容时俯视观察液面
C、未用蒸馏水洗涤烧杯 D、定容后，摇匀时有少量液体流出
15、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是
A、KOH和Al2(SO4)3 B、稀H2SO4和NaHCO3
C、CaCl2和Na2CO3 D、Ba(OH)2和NaHSO4
16、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量
与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl- 与SO42- 的物质的量之比为
A、1 ：3 B、2 ：3 C、6 ：1 D、3 ：1
二、选择题（共8小题，每题有1—2个选项符合题意，每题2分，共16分）
17、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
B、1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA
C、4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
D、2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
18、请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是
A、几千年前地球上的一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中某个原子恰好分成更小微粒
C、一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D、一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
19、下列离子方程式书写正确的是
A、铝粉与NaOH溶液反应：
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + H2↑
B、在石灰水中加入Mg(HCO3)2溶液：
2Ca2+ + 4OH- + Mg2+ + 2HCO3- = 2CaCO3↓ + Mg(OH)2↓ + 2H2O
C、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：
Fe3+ ＋ 3SCN- ＝ Fe(SCN)3↓
D、SiO2和NaOH溶液反应：
SiO2 ＋ 2OH- ＝ SiO32- ＋ H2O
20、用氢气、铝、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部被
还原出来，消耗氢气、铝、一氧化碳的质量比为
A、1：1：1 B、1：9：14 C、1：16：14 D、3：2：3
21、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，后
迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。下列结论正确的是
A、一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+
B、一定有Fe3+，一定没有Fe2+ 、Mg2+
C、一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+
D、一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+
22、下列实验中，溶液颜色最终有明显变化的是
A、少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液
B、向FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C、少量Na2O2固体加入到过量的NaHSO3溶液中
D、在双氧水中滴入FeSO4溶液
23、下列各组物质相混合后，可生成amol沉淀的是
A、含amolNaAlO2的溶液与含amolAlCl3的溶液
B、含amolNaAlO2的溶液中通入amolCO2
C、含amolAlCl3的溶液与含2amolBa(OH)2的溶液
D、含amolAlCl3的溶液与含amolNaOH的溶液
24、向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中加入适量的稀H2SO4，各物质均恰好完全反应，测
得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中Fe2O3、Fe、
H2SO4之间的物质的量之比为
A、1：1：1 B、1：2：4 C、1：2：3 D、2：3：5
第Ⅱ卷 (非选择题 共 52 分)
三、填空题（共4小题，22分）
25、（3分）（1）工业上生产普通玻璃的主要原料是_________、_________、_________（填俗名）；
（3分）（2）普通水泥的主要成分是_________、_________、_________（填化学式）。
26、（8分）（1）写出通过化合反应制取Fe(OH)3的化学方程式：__________________________；
（2）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：____________________________；
（3）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：__________________________________；
（4）在氧化还原反应中，水是反应物，但水作氧化剂的化学方程式：
____________________________________________________________________。
27、（4分）将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情
况，填写金属或金属离子：
（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有：_______________________；
（2）充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和Cu，则容器内不可能有________________。
28、（4分）（1）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是：
__________________________；
（2）与足量盐酸反应时，若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是：__________________________。
四、实验题（共3小题，15分）
29、（6分）某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？
（1）当生成Al3+，可能存在___________________________；
（2）当生成AlO2-，可能存在__________________________。
30、（4分）分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。
A、过滤 B、蒸馏 C、结晶 D、分液
（1）分离水和四氯化碳的混合物：____________；
（2）分离沙子与饱和食盐水的混合物：________；
（3）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾：_________；
（4）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物____________。
31、（5分）下图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。
（1）若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从_____端通入，用它可以测量下列
哪些气体的体积__________（填编号）。
①H2 ②O2 ③NH3 ④CO2
（2）若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从_____端通入，瓶中可选用下列哪
些干燥剂__________（填编号）。
①碱石灰 ②浓硫酸 ③生石灰
（3）若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集
下列哪些气体__________（填编号）。
①CO2 ②H2 ③O2 ④NH3
五、推断题（7分）
32、现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使紫色石芯试液变红。
（4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。
（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕黄色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。
（6）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。
请完成下列问题：
①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：
XZ____________，X2Y__________，BZ2__________。（3分）
②A的单质与Z的单质反应的化学方程式：______________________________。（2分）
③C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：__________________。（2分）
六、计算题(不要求写计算过程) （8分）
33、向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发
溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试写出所有可能的组
成，分别是__________________________________________________________。（4分）
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体组成的物质是_______________________，（2分）所用的KOH溶液的物质的量浓度为____________mol/L。（2分）
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高一实验班化学试题
本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H—1；C—12；N—14；O—16；Mg—24；Cl—35.5；Ag—108
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题8小题，每题3分，共24分）。
1．下列说法中，正确的说法有几句：
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理；②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大；③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性；④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物；⑤所有含极性键的分子都是极性分子；⑥所有离子化合物中都含有离子键。
A．无 B．1句 C．2句 D．3句
2．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是
A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水
C．干冰升华 D．氮的固定
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是七彩教育网
A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
B．1mol 白磷分子（P4）中含有的非极性键数目为6 NA
C．1mol D318O＋离子中含有的中子数为13 NA
D．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2∶3
4．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
5．据中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相（如图）。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为“镶嵌冰”。有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的
A．液态水变为“镶嵌冰”属物理变化
B．“镶嵌冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体学科
C．“镶嵌冰”中每个水分子形成两个氢键
D．“镶嵌冰”的密度与普通冰的密度可能不相同
6．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
7．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是
A．它的最外层电子数为4
B．它具有+2、+4价
C．它的金属性比铅强
D．将铜放到114号元素的硝酸盐溶液后，会得到114号元素单质
8．前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有几种
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。
9．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是
A．CH3N， B．CH2SeO，
C．CH4S， D．CH4Si，
10．以下对核外电子运动状况的描述正确的是
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
11．二氧化碳硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
A．S2Cl2的电子式为
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，键长：S—Cl S—Br
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2 S2Cl2 + 2 H2O == SO2↑+ 3 S↓+ 4 HCl
12．有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子(mn)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是七彩教育网
A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大七彩教育网
B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ七彩教育网
C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质七彩教育网
D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强七彩教育网
13．某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表中
A．第二周期 B．第三周期 C．ⅤA族 D．ⅡA族
14．已知信息：[Cu(NH3)4]（NO3）2的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4== [Cu(NH3)4]2+ +2 NO3－。具有6个配体的Co3+的配合物CoCl¬m•nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m，n的值分别是
A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=3，n=3
三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）
15．（9分）为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
选
项 物质 大气中的含量
（体积百分比） 温室效应
指数
（A） N2 78 0
（B） O2 21 0
（C） H2O 1 0.1
（D） CO2 0.03 1
（E） CH4 2×10-4 30
（F） N2O 3×10-5 160
（G） O3 4×10-6 2000
（H） CCl3F 2.8×10-8 21000
（I） CCl2F2 4.8×10-8 25000
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
（1）下列由极性键形成的极性分子是 表1
A．N2 B．O2
C．H2O D．CO2 E．CH4
（2）下列说法不正确的是
A．N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2结构类似CH4，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．CH4是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B．CHClFCF3的结构如右图，该分子存在手性异构
C．已知C3F8的分子极性很弱，因此C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大
D．电负性：N＜O＜F，第一电离能：N＜O＜F
16．（9分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（写两种）____________、____________。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ/mol；
（5）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。
①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下。
水 热冰
使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是______分子。（填“极性”或“非极性”）
②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是______________________________。
17．（8分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了________________________。
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为_________。
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N元素电负性由大到小的顺序是_______。
②Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______。
四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）
18．（8分）元素周期表中前7周期的元素如下表所示：
元素周期表中前7周期的元素数目
周期数 1 2 3 4 5 6 7
元素数 2 8 8 18 18 32 32
（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_______________________。
（2）周期表中_____族所含元素最多，_____族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为
A．18 B．32 C．50 D．64
（4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是
A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物呈两性
C．单质使水分解，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水
19．（11分）已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：
（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________、________、________、________等。
（2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是______元素或______元素（写元素符号）。
（3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，XY2为离子化合物。
①若X为主族元素，则X原子的简化的电子排布式可能为：_______、_______、_______。
②若X为应用最广泛的金属，则X的外围电子排布式为____________。
20．（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
试填空。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式_______________。
（2）元素③与⑧形成的最简单化合物中元素③的杂化方式为：_____杂化，该化合物为__________分子（填“极性”或“非极性”），键角为____________。
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：_____＞_____（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的最简单分子X的空间构型为：__________。请写出与N3—互为等电子体的分子、离子的化学式__________，__________（各写一种）。
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：____________________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应所得盐的化学式__________。
（6）若制得117号元素，按元素周期表中的分区，它应是一种_____区（选填s、d、ds、p）元素，写出117号元素最外层电子轨道表示式____________________。
五、非选择题（本大题共13分）
21．分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为 ，具有抗癌作用；反铂的结构式为 ，无抗癌作用。
（1）Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：_____________。
（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：___________________________________________。
（3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有_____个铂原子。
（4）NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷（C2H6）的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯（C2H4）的等电子体。
①化合物X的结构式为____________________（必须标明配位键）。
②化合物X、Y分子中，N元素分别发生__________杂化。
（5）四羰基镍[Ni(CO)4]为无色挥发性剧毒液体。熔点-25℃。沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是__________，镍原子和羰基之间的作用力为____________________。
（6）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（ccp）如图，试写出该晶体的化学式____________________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有__________个。
江苏省启东中学2008~2009学年度第二学期期中考试
高一实验班化学试题答案卷
三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）
15．（9分）
（1）____________ （2）____________ （3）____________
16．（9分）
（1）__________________________。 （2）____________、____________。
（3）________________。 （4）____________。
（5）①___________
②___________________________________________________________________。
17．（8分）
（1）①_______________________________________________________________。
②__________________。
（2）①__________________。②__________________。
四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）
18．（8分）
（1）_____________________________________________________________________。
（2）_________，__________。
（3）_____________
（4）_____________
19．（11分）
（1）____________、____________、____________、____________。
（2）____________ ____________（写元素符号）。
（3）①____________、____________、____________。
②____________。
20．（14分）
（1）_______________。 （2）_________，__________，____________。
（3）_________＞_________（用元素符号表示）；__________________。
__________________，_________________（各写一种）。
（4）____________________________________________________________________。
（5）______________________。
（6）_____________，____________________________________________________。
五、非选择题（本大题共13分）
21．（13分）
（1）________________________。
（2）_____________________________________________________________________。
（3）__________。
（4）①_______________________。②_____________。
（5）______________； ________________。
（6）____________________。____________________
江苏省启东中学2008~2009学年度第二学期期中考试
高一实验班化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题：（本大题8小题，每题3分，共24分）。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C D B C D D C
二、不定项选择题：（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。
题号 9 10 11 12 13 14
答案 D CD B D BD B
三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）
15．（每空3分，共9分）
（1）C （2）C （3）D
16．（9分）
（1）1s22s22p4；（1分）
（2）H2S、NH2-等； （每空1分）
（3）A；（2分）
（4）20；（2分）
（5）①极性； ②水分子间存在氢键 ； （每空1分）
17．（每空2分，共8分）
（1）①能量最低原理 ②直线型
（2）①N、C、Si ②30
四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）
18．（8分）
（1）第6、7周期在第ⅢB族出现了镧系、锕系 （2分）
（2）第ⅢB族，第ⅣA族 （每空1分）
（3）C （2分）
（4）B （2分）
19．（11分）
（1）CO2 SO2 SiO2 CS2 （每空1分）
（2）F Cl （每空1分）
（3）①[He]2s2、[Ne]3s2、[Ar]4s2 （每空1分）
②3d64s2 （2分）
20．（共14分）
（1）3d54s1 （1分）
（2）sp3 ，非极性 ，109度28分。 （每空1分）
（3）N＞O ；三角锥形 ， CO2或CS2、N2O、BeCl2，CNO- （每空1分）
（4）HF分子之间有氢键，形成（HF）n （2分）
（5）Na2BeO2 （1分）
（6）p（1分）， （1分）
五、非选择题（本大题共13分）
21．（13分）
（1）1s22s22p63s23p63d84s2 （1分）
（2）顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂 （1分）
（3）4 （2分）
（4）① （2分） ② sp3和sp2 （1分）
（5）分子晶体（1分） 配位键（共价键）（1分）
（6）MgCNi3 （2分） 12个（2分）
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