今天给各位同学分享高二化学周测卷试题的知识，其中也会对化学高二期末试卷进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
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出一套石家庄新课改高二化学卷子
一. 选择题
1. 2001年11月17日易网报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电子的氧离子作用，制造出新型的氧分子，它的结构很复杂，可能具有相似的长方形结构，有关的说法如下：
① 与都是氧的同素异形体
② 合成的反应可看作核聚变反应
③ 分子存在极性共价键
④ 能量密度比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂
其中叙述不正确的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
2. 2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000万港币购回在八国联军入侵中国并火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通的铜器在时间稍久时容易出现铜绿，其主要成分是[]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈。下列对其原因的分析中最可能的是（ ）
A. 它们的表面电镀上了一层耐磨蚀的黄金
B. 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C. 铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D. 它们是含有一定比例的金、银、锡、锌的合金
3. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用合成的过程中，符合“绿色化学工艺”的，还需要的其它反应物有（ ）
A. CO和 B. 和
C. 和 D. 和
4. 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素。该同位素原子的质量数为298。由实验预测它有良好的力学、光学、电学性质，并将它命名为“类铅”。下列叙述不正确的是（ ）
A. 该元素属于第ⅣA族
B. 该元素属于第七周期
C. 电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液首先析出“类铅”
D. 该同位素原子含184个中子和114个电子
5. 将氨水逐渐加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（ ）
A. B.
C. D. 与之间关系不确定
6. 下列操作中不正确的是（ ）
A. 除去中的少量：通过盛有饱和溶液的洗气瓶
B. 除去苯中的少量苯酚：加入溶液振荡、静置分层后除去水层
C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
D. 提取溶解在水中的少量碘：加入，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
7. 现有，在这个反应中，若放出的是，那么还原的铂是（ ）
A. B. C. D.
8. 标准状况下，气体通过足量，所得气体与混合时，可得气体，以下表达式不正确的是（ ）
A. 若，则 B. 若，则
C. 若，则 D. 若，则
9. 在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：
葡萄糖
（A） （B）
（C） （D） （E）
请填空：
（1）过程①是 反应，过程②是 反应，过程③是 反应（填写反应类型名称）。
（2）过程④的另一种生成物是 （填化学式）
（3）上述反应物中 和 互为同分异构体（填代号）
10. 航天技术一向是以液氢和液氧为基础的。近代新的燃料层出不穷，例如，用强氧化剂和强还原剂液态肼作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。请回答。
（1）反应的热化学方程式为：
（2）又已知（液）=（气）；，则液态双氧水参加上述反应生成液态水时放出的热量为： kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：
11. 从固体物质A开始，可以发生如下图所示的一系列变化：
回答下列问题：
（1）A的化学式 。
（2）操作①的名称是 。
（3）写出反应②的化学方程式： 。
12. 在Inorganic Syntheses一书中，有一装置是用以制备某种干燥的纯净气体的。如下图所示：其A中应盛放一种密度比B中密度小的液体，B、C均为密度大的液体。现有下面几中液体：① 浓盐酸（密度）；② 浓硝酸（密度）；③ 浓硫酸（密度）；④ 浓氨水（密度）；⑤ 浓氢氧化钠溶液（密度）；⑥ 浓醋酸（密度）。现从上述液体中选出几种适宜的试剂来制备这种用该装置可制出的干燥纯净气体。请回答：
（1）制备出的气体其化学式是 。
（2）应选用的试剂：A中盛 ，B中盛 ，C中盛 。
（3）装置中毛细管的作用是 在发生气体前毛细管中能否灌满A中液体 （填“能”或“不能”）。
13. 新鲜的蔬菜、水果、乳制品中含有丰富的维生素C。维生素C分子式为，可溶于水，其水溶液显酸性。在新鲜橙汁中，维生素C含量约为。
某兴趣小组测定了某牌子的橙汁中维生素C的含量，请按要求填写下面实验分析报告中的空白：
（1）测定目的：测定某牌橙汁中维生素C的含量
（2）测定原理：
（3）实验用品及试剂：
① 仪器和用品：略
② 试剂：指示剂 （填名称）、浓度为的标准碘溶液、蒸馏水等。
（4）实验过程：
① 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，用标准碘溶液润洗后装好溶液待用。
② 用 （填仪器名称）向锥形瓶中移入的待测橙汁，滴入2滴指示剂。
③ 用左手控制滴定管的 （填仪器部位）。右手轻摇锥形瓶，眼睛注视
，直至滴定终点，滴定到终点的现象是 。
（5）数据记录与处理：（不须填数据）
测定次数 待测橙汁
体积
第一次
第二次
经数据处理，滴定中消耗的标准碘溶液的体积是，则此橙汁中维生素C的含量是 。
（6）问题讨论：
① 滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？
② 从分析数据来看，该牌子的橙汁是否为天然橙汁？（填字母代号） （填：A. 是 B. 不是 C. 不能确定）。
制造商可能采取的做法是（填字母代号） （填：A. 加水稀释天然橙汁 B. 橙汁已被浓缩 C. 将维生素C作为添加剂）。
14. 据人民网2001年9月4日报道日本事业集团将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：，有下列几种说法
① 水分解反应是放热反应
② 氢气是一级能源
③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应
④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件
其中叙述正确的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④
15. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）
A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 硅胶、硫酸亚铁
C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐
16. 一种化学冰袋中含有、、、。将和其他三种盐分别盛于2只塑料袋中，用时使它们混合并用手搓揉就可致冷，致冷效果能维持。以下关于其致冷原因的猜测肯定错误的是（ ）
A. 脱水是吸热过程
B. 较长时间致冷是由于脱水是较慢的过程
C. 铵盐在该条件下发生复分解反应是吸热反应
D. 溶于结晶水会吸收热量
17. 下图是在其它条件一定时反应：
中NO的最大转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是（ ）
A.
B. a点表示未达到平衡状态，且
C. 曲线上所有的点都表示在对应温度时的平衡状态
D. b点的反应混合物的物质的量比c点的大
18. 下列各组中的离子，能在的无色溶液中大量共存的是（ ）
A.
B.
C.
D.
19. 四个密闭容器中分别装有：① 和；② 和；③ 和；④ 和，各容器中每种固体物质均为，现加热至，反应完全后排出气体，四个容器中残留固体仅为的容器是（ ）
A. ①② B. ② C. ②③ D. ④
20. 将两支惰性电极插入溶液中，通电。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极无H2析出，且电解液在电解前后体积变化忽略不计），电极上应析出银的质量为（ ）
A. 0.054g B. 0.108g C. 0.00005g D. 0.15g
21. 在Fe与Cu的混合物中加入一定量的稀，充分反应后剩余金属，再向其中加入一定量的稀，充分振荡后，剩余金属，则与之间的关系是（ ）
① 可能是 ② 一定是
③ 可能是 ④ 一定是
A. ② B. ③ C. ④ D. ①③
22. 人早晨不吃早餐，血糖会降低。一个人早晨吃了一个馒头，随后从此人的消化道中取出一些液体。
（1）对液体进行了一些处理之后，加入银氨溶液产生了银镜反应，能否说明淀粉已完全水解，如何证明。简述原因和方法： 。
（2）如果反应需要银氨络离子，则反应消耗了 mol葡萄糖。
（3）此人大量吃糖后，血液中葡萄糖会随尿液排出体外，医学上常用加入和溶液微热生成红色沉淀来证明，请写出检验过程的化学方程式 。
23. 在今年3·15消费者权益保障日中，天津市有关部门对市场上销售的香粉进行抽查，结果发现了一批香粉属伪劣产品。一旦使用这些香粉，就会在脸上慢慢地留下一些不易除去的黑色斑点，对于消费者来说，不仅经济受损失，也影响形象。劣质香粉里常含有一种叫铅白[]的物质，这种物质抹到皮肤上时，可与皮肤中的硫化物反应产生硫化铅，留在皮肤上形成黑色斑点。除去这种黑色斑点的方法之一就是选择适宜的氧化剂，将硫化铅氧化为难溶于水和酸的白色化合物。
（1）若某人不慎使用了劣质香粉，下面物质能用于为他除去黑色斑点的是 。
A. 漂白粉 B. 高锰酸钾 C. 双氧水 D. 过氧化钠
（2）说明你选择的理由： 。
（3）去掉黑色斑点的化学原理是（用化学方程式表示） 。
24. CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报道一种低温、低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”（例如：）反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘胶剂等，如下图所示：
图中有一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和按物质的量之比为完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物。
试推断
（1）写出B、E、G的结构简式
B： E： G：
写出G的两个同类别同分异构体的结构简式
① ②
（2）反应类型：反应（Ⅰ） 、反应（Ⅱ） 、反应（Ⅲ） 。
25. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：
实验方案 实验现象
1. 用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
2. 向新制的饱和溶液中滴加新制的氯水
3. 钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4. 镁带与的盐酸反应
5. 铝条与的盐酸反应
6. 向溶液中滴加溶液至过量 A. 浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
B. 产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色
C. 反应不十分强烈，产生的气体可燃
D. 剧烈反应，产生的气体可燃
E. 生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
F. 生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
（2）实验用品：仪器、材料 略 药品 略
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）
实验方案 实验现象 有关离子方程式
A
B
E
F
（4）实验结论： 。
（5）问题与讨论：
① 请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因 。
② 请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。
【试题答案】
1. B 2. D 3. A 4. C 5. B 6. C 7. D 8. D
9.
（1）消去；加成；氧化 （2） （3）A；C
10.
（1）；
（2）
（3）排放出的产物是和，对环境没有污染。
11.
（1） （2）过滤
（3）
12.
（1）
（2）浓；浓；浓硫酸
（3）使密度较小的能够顺利的流入盛有浓硫酸的容器中；能
13.
（3）② 淀粉
（4）② 的酸式滴定管 ③ 活塞；锥形瓶内液体颜色的变化；溶液的颜色由蓝色恰好变为无色
（5）990
1 1
∴
（6）①答：不能。维生素C是一种有还原性的物质（酸），在空气中易被氧化。如果剧烈摇动，会使Vc变质。另外，应防止液体在剧烈摇动下飞溅出锥形瓶。
② B；C（如果浓缩需加热，加速了Vc的氧化）
14. C 15. B 16. C 17. C 18. D 19. B 20. A 21. C
22.
（1）不能。如果能够产生银镜现象，说明淀粉已水解；如果加变蓝，说明淀粉没有水解完全。
（2）0.5
（3）
23.
（1）C
（2）双氧水和反应可生成和。不溶于水和酸，且另一种产物对皮肤没有影响，且不含留下任何痕迹。且在浓度较低时，对皮肤的腐蚀性很小。
（3）
24.
（1）；；
① ②
（2）加成；消去；加聚
25.
（1）同周期元素金属性，非金属性性质逆变规律。（验证金属性强弱及S、非金属性强弱，证明第三周期元素的递变规律。）
（3）
实验方案 实验现象 有关离子方程式
3 A
1 B
4
5
6 E
2 F
（4）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强。
（5）
① 同周期元素，随原子数增加，r在减小，原子核内的质子数也在增加，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失能力减弱，而得能力逐渐增强。
② a. 和反应有放出，说明比的酸性强。
b. 和反应生成，证明酸性强于，S元素的非金属性强。
方案一：测等浓度的和，的pH大，证明的酸性强，P的非金属性强。
方案二：向中加，产生白色胶状沉淀，证明的酸性强，P的非金属性强
[img]高二有机物
高二化学下学期有机物分子式和结构式的确定
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高二化学试题和答案整理归纳
好好学习，天天向上，为了高考能多一分，我们都不能放过任何可以提高分数的正当手段，下面给大家带来一些关 于 高二化学 试题和答案整理归纳，希望对大家有所帮助。
高二化学试题
一、 选择题
1.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 ( )
A.液化气 B.煤油 C.煤球 D.木柴
2.下列说法错误的是 ( )
A.化石燃料在任何条件下都能燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
3.已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是 ( )
A.32.79KJ B.32.79KJ/mol C.393.5KJ/mol D.393.5KJ
4.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( )
A.26.0kJ B.五1.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ
5.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的.是 ( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJmol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJmol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJmol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJmol-1
6.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )
A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ
7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
8.已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g);ΔH = - 48.40 kJmol-1
B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 5518 kJmol-1
C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = + 5518 kJmol-1
D .C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 48.40 kJmol-1
9.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 ( )
A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1
10.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )
A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
D.1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol
11.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol
B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=2b kJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol
12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJmol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJmol-1
下列说法正确的是 ( )
A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1
B.反应①中的能量变化如右图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H-192.9kJmol-1
二、填空题
13.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为_____________________ 。
14.已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
15.利用太阳能的 方法 之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度;晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用 反应(用化学方程式表示)。
16.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。
参考答案
一、 选择题
1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C 7、C 8、B 9、A 10、D 11、A 12、D
二、填空题
13、2900KJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l) △H=—2900KJ/mol
14、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-891.15KJ/mol
15、Na2SO4+10H2O Na2SO410H2O + Q
16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8 KJ/mol ; —285.8; 285.8
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高二化学选修4试题
化学选修4测试题（1）
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分.考试用时120分钟.满分为150分.
注意事项：1．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
2．第I、II卷答案务必写在答题卷上.
第Ⅰ卷（共70分）
一、选择题（本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意）
1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 （ ）
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2、在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是 （ ）
A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—
C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
3、在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用 、 、 表示,已知2 =3 、3 =2 ,则此反应可表示为 （ ）
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
4、下列说法正确的是 ( )
A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B、在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态
C、在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D、在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是 （ ）
A． B． C． D．
6、下列说法正确的是 （ ）
A、物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
B、不溶于水的物质溶解度为0
C、绝对不溶解的物质是不存在的
D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
7、化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是 （ ）
A．化合价的升降 B．电子的转移 C．氧化还原反应 D．电能的储存
8、随着人们生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题被提到议事日程,首要原因是 （ ）
A、利用电池外壳的金属材料
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D、回收其中石墨电极
9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是 （ ）
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
10、下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 （ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）,当增加反应物物质的量
时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,当增大N2的浓度时,平衡向正
反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向
移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
12、设C＋CO2 2CO－Q1(吸热反应)反应速率为 u1,N2＋3H2 2NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 u2,对于上述反应,当温度升高时,u1和u2的变化情况为 ( )
A、 同时增大 B、同时减小 C、增大,减小 D、减小,增大
13、在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ）
A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强
C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率
14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应
①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2 ③Zn – 2e－ = Zn2+ ④Zn2+ + 2e－ = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①
15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 （ ）
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
二、 选择题（本题包括10小题,每小题4分,共40分.每小题有一个或二个选项符合题意）
16、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12 mol,则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 （ ）
A、 NO：0.001 mol·L-1 B、 H2O：0.002 mol·L-1
C、 NH3：0.002 mol·L-1 D、 O2：0.001 mol·L-1
17、常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （ ）
A．S2－ B．CO32－ C．NH4+ D．Br－
18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ）
A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— B．NH4+ + H2O NH4OH + H+
C．CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D．NaCl + H2O NaOH + HCl
19、近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取.以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为：
电解
KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑.下列有关说法正确的是 （ ）
A．电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极
B．电解时,阳极反应是：I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+
C．溶液调节至强酸性,对生产有利
D．电解前后溶液的pH几乎不变
20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）
A．c (CH3COO－)＞c (Na+) B．c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L
21、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡：
Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是 （ ）
A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大
22、据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电.其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O, 则下列说法正确的是 （ ）
A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极
C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大
D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O
E．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子
23、一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ,发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,反应达到平衡后,改变下述条件,NH3 气体平衡浓度不改变的是 （ ）
A．保持温度和容器压强不变,充入1 mol NH3（g）
B．保持温度和容器体积不变,充入1 mol NH3．(4分) 4
28． HA、HC、 HB、HD
29．（8分）
（1）m+np （2）固 （3）逆反应方向 （4）吸热
30．（6分）因NaHCO3 溶液中存在HCO3- +H2O H2CO3+OH- 的水解平衡,（1分）水解反应为吸热反应,（1分）加热使水解平衡向右移动,（1分）c（OH-）增大,溶液的浅红色加深；（1分）降温时,平衡向左移动,（1分）c（OH-）减小,溶液颜色变浅.（1分）
C
Cu
稀硫酸
31．（8分）I．
①
（1）吸氧
（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II．
②两极与电源的正负极接反了,或铜棒接电源的负极了等.
32．（10分）
（1）4OH-－4e-=2H2O+O2↑ （2）2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ （3）1；CuO,2g
33．（8分）（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热.
34．（12分）⑴ 100mL容量瓶 （2分）
⑵ ＞（2分） 取一小段pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央,对照比色卡,读出溶液的pH.（2分）
⑶ 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）
⑷ 难以准确配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）； 不妥之处,固体的表面积对反应速率的影响大（2分）.
⑸ 用蒸馏水配制少量NaA溶液,再测其pH,若pH＞7,说明HA是弱电解质.（2分.其他合理答案均可给分.）
35．
淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化,溶液无色变蓝色,且半分钟内不恢复原色.990；不能；防止液体溅出.不是；C.
读数
组别
起始(mL)
终点(mL)
△V
1
2
3
化学反应原理测试（2）
考试时间：90分钟 满分：100分
一、选择题（每小题3分,共42分.每小题只有一个选项符合题意）
1．（09年广东文基·68）下列说法正确的是( )
A．废旧电池应集中回收,并填埋处理
B．充电电池放电时,电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行
2 ．（09年海南化学·9）在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是：( )
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
3 ．（09年海南化学·12）已知：Fe2O2(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1
则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是( )
A．－824.4kJ·mol－ B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1
4．（09年广东化学·7）难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯.将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中.反应如下：( )
TaS2 （s）+2I2 (g) 1123K
1023K
TaI4 (g)+S2 (g)
下列说法正确的是
A．在不同温度区域,TaI4 的量保持不变
B．在提纯过程中,I2 的量不断减少
C．在提纯过程中,I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比
5．（09年广东理基·29）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g).下列说法不正确的是( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡
6．（09年北京理综·11）有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3
下列各项排序正确的是 ( )
A．pH：②③④① B．c(CH3COO一)：②④③①
C．溶液中c(H+)：①③②④ D．c(CH3COOH)：①④③②
7．（09年全国理综卷I·10）用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是( )
A．c(NH4＋)＞c(Cl－),c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－),c(OH－)=c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4＋),c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋),c(H＋)＞c(OH－)
8．（09年四川理综·12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )
A．c(NH4+)：③＞① B．水电离出的c(H+)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
9．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是( )
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
10．（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液,铝合金为负极,空气电极为正极.下列说法正确的是( )
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时,负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
11．（09年海南化学·4） 在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是：( )
A．反应达到平衡时,X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
12．（09年宁夏理综·13）在一定温度下,反应H2(g)+X2(g) HX(g)的平衡常数为10.若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
A．5% B．17% C．25% D．33%
13．（09年上海理综·15）右图是某燃煤发电厂处理废气的装
置示意图.装置内发生的主要反应中不含( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．氧化还原反应
14．（09年福建理综·11）控制适合的条件,将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池.下列判断不正确的是( )
A．反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时,甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固定,乙中石墨电极为负极
高中化学 必修二 期中测试（检测一 二章）
你是要题吗？我给你整来一套、、有答案的
高二化学期中测试题
可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题，共 49 分） 一、选择题： （本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1． 反应 在 10L 密闭容器中进行， 半分钟后，
水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均反应速率 v( x ) （反应物的消耗速率或产 物的生成速率）可表示为 A． v( NH 3 ) = 0.010mol ? L?1 ? S ?1 C． v( NO) = 0.001mol ? L?1 ? S ?1
?
B． v(O 2 ) = 0.0010mol ? L?1 ? S ?1 D． v(H 2 O) = 0.045mol ? L?1 ? S ?1
2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 重钙 普钙 氯化钾 高氯酸 二氧化碳 B 冰醋酸 漂白粉 重晶石 氢氟 氨气 C 明矾 硅酸盐水泥 苛性钠 亚硫酸 石灰石 D 纯盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 氯气 3．在一定温度下，可逆反应 达到平衡，下列叙述 不 是 达到平衡的
?
标志是①C 的生成速率与 C 的分解速率相等②单位时间生成 amolA，同时生成 amolB③A、 B、C 的浓度不再变化④A、B、C 的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合 气体的总的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolB⑧A、B、C 的分 子数比为 1：3：2 A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥ 4．在合成氨工业中所用的主要设备为 A．氧化炉 B．沸腾炉 C．合成塔 D．接触室 5．在 1 升浓度为 C mol ? l ?1 的弱酸 HA 溶液中， HA、H +、A ? 的物质的量之和为 nc mol， 则 HA 的电离度是 A．n×100% B．0.5n×100%
C．n%
D．(n-1)×100%
二、选择题： （本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题有一至两个选择符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的给 1 分，选两个且正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 6．在密闭容器中，一定条件下进行反应： 若增
大压强，或升高温度，重新达到平衡， V '正 、V ' 逆 变化过程均如图Ⅱ所示，则对该反应叙述 正确的是 A．正反应是胡热反应 C．m+np+q
B．逆反应是吸热反应 D．m+n
7．在一定温度下，向密闭容器中注入 SO 2 和 O 2 引发反应，达平衡时测得容器内压强为原 来的 4/5，则各物质的量（n）与反应时间（t）关系图正确的是
8． 温度、 催化剂不变， 向某一固定体积的容器内按下列各组物质的量加入 H 2、N 2、NH 3 反 应达平衡时，氨气浓度最大的一组是 H2 A 6 B 1 C 3.5 D 5
N2 2 0 1 1.5
NH 3 0 4 2 1
9．用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的 1mol ? l ?1 溶液，在室温下前两种溶液 pH=7，第三种溶液 pH7，最后一种溶液 pH7，则下列判断正确的是 （A） （B） （C） AOHBOH AOHBOH 碱性 HCHD HCHD HCHD 酸性 （D） AOH P4 ，y 轴表示 B 的转化率 B． P3 P4 ，y 轴表示 B 的转化率 C． P3 P4 ，y 轴表示混合气体的密度 D． P3 P4 ，y 轴表示混合气体的平均相对分子质量
三、选择题： （本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 14． 25°C 时， 时都等于 11 的 NaOH 溶液和 NaCN 溶液中水的电离度大小比较正确的是 pH A．相等 B．后者比前者大 11 倍 C．前者比后者大 10 8 倍 D．后者比前者大 10 8 倍 。对该体系的说法中
15．液氨水的电离相拟，存着微弱的电离： 错误的是 A．一定温度下，液氨中 [ NH + ] 与 [ NH ? ] 的乘积为一常数 4 2
+ ? B．液氨的电离达到平衡时 [ NH 4 ] = [ NH 4 ] = [ NH 2 ]
C．只要不加入其它物质，液氨中 [ NH + ] 总是与 [ NH ? ] 相等 4 2 D．液氨中应有 NH 3、NH +、NH ? 等微粒 4 2
16．t°C 时，饱和石灰水的密度为 ρ(g ? cm ?3 ) ，其中 pH=12，则 t°C 时氢氧化钙的溶解度 为
37 g 1000ρ ? 0.37 0.37 C． g 1000ρ ? 0.37 17．对于一般的可逆反应
A． 物浓度满足下面关系
B．
0.74 g 1000ρ ? 0.74 74 D． g 1000ρ ? 0.74 ，在一定温度下达到平衡时，反应物及生成
[C] p [D]q ，CO 与 H 2 O （气）混合加 = K （K 为常数，只与温度有关） [A ] m [B] n
，且 k=1，若用 2molCO 和
热到 800°C 时，有下列平衡： 10mol H 2 O (气)反应，在 800°C CO 的转化率为 A．16.7% B．50% C．66.7%
D．83%
18．在一定条件下，可逆反应 ，达到平衡时有 50%的 Y 转化为 Z，若此时 X 的转化率为 25%，则起始充入容器的 X 与 Y 物质的量之比应为 A．3：2 B．1：2 C．2：3 D．1：3
第Ⅱ卷（非选择题，共 51 分） 四、 （本大题包括 2 小题，共 12 分） 19． 分）中一密闭容器中，对可逆反应： （6 五次实验，实验数据记录如下： 实验组数 起始浓度（摩尔/升） A B A 1 5 B C D E 1 1 1 1 5 1 5 1 反应条件 温度°C 200 200 200 20 20 ，进行了
C 0 0 0 0 0
压强（帕） 催化剂 有 1.01 × 10 6
1.01 × 105 1.01 × 10 1.01 × 10 5
6
有 有 无
无 1.01 × 10 5 根据上表提供的数据判断，当反应达到平衡时（填实验组数的序号） （1）A 的转化率最大的实验组数是； （2）A 的浓度最大的实验组数是； （3）反应未达到平衡时，正反应速率最大的实验组数是。 20． 分）用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是： （8 甲：①称取一定质量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL； ②用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值，即可证明 HA 是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH=1 的两种酸溶液各 100mL： ②分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证 明 HA 是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。 （2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH1（选填、、=） 乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是（多选扣分） （a）装 HCl 的试管中放出 H 2 的速率快； （b）装 HA 溶液的试管中放出 H 2 的速率快； （c）两个装管中产生气体速率一样快。 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取）作简明扼要表述。 五、 （本题包括 2 小题，共 14 分） 21． 分）在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有机械守恒定律，化 （6 学中有质量守恒定律。比较它们有助于我们的学习。 （1）1834 年，物理学家楞次（1840 年—1865 年）概括了各种实验结果，得到如下结论： 感应电流具有这样的方向， 就是感应电流的磁场总要阻碍引起电流的磁通量变化。 这就是楞 次定律。请写出与楞次定律相似的化学原理或定律：； 其内容是 ； 该原理在工业中有重要应用。 （2）在物理学的匀变速直线运动中常用图来分析速度、时间和位移相当于如图甲中阴影部 分所占的面积。
现在容积为 2L 的密闭容器中进行某一可逆反应：
，其
中 B 物质的正反应速率 v 正 逆反应速率 v 逆 随时间变化的关系如右图乙所示，则图中阴影部 分的面积可表示 22． （8）某化学反应 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为mol/（L·min） 。 （2）在实验 2，A 的初始浓度 C 2 = mol / L 反应经 20 分钟就达到平衡，可推测 实验 2 中还隐含的条件是。 （3）设实验 3 的反应速率为 V3 ，实验 1 的反应速率为 V1 ，则 V3 V1 （填、=、 ） ，且 C 3 1.0mol/L（填、=、） （4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）理由是 六、 （本题包括 2 小题，共 10 分） 23． 分） （4 现有七种物质的量浓度相同的溶液： ①NaCl ② Na 2 CO 3 ③ NaHCO 3 ④ NaHSO 4 ⑤NaOH ⑥ Na 2 SiO 3 ⑦ Al 2 (SO 4 3 ) ，按 pH 值由大到小的顺序是（填序号） 。 24． 分）常温下， Na 2 S 2 O 3 和 l 2 在接近中性溶中（ph=7）可以发生既快又完全的反应： （6
2 Na 2 S 2 O 3 + l 2 2 Nal + Na 2 S 4 O 6
试用离子反应方程式说明为什么在强碱性条件和强性条件下该反应不能进行。 （1）强碱性时； （2）强酸性时。 七、 （本题包括 2 小题，共 13 分） 25． 分） 0.02mol ? L?1 的 HCN 溶液与 0.02mol ? L?1 的 NaCN 溶液等体积混合，已知该混 （6 合溶液中 [ Na + ] [CN ? ] ，请用“、、=”填空： 溶液中（1） [OH ? ] [ H + ] 。 （2） [HCN ] [CN ? ] 。 （3） [HCN ] + [CN ? ] 0.02mol ? L?1 。 26 ． 7 分 ） 将 等 物 质 的 量 A 、 B 混 合 于 2L 的 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应 ： （
3A (气) + B(气) 、 、 X(气) + 2D(气) ， 5min 后， 经 测得 D 浓度为 0.5mol ? L?1 ， [A]： [B]=3：
5，C 的平均反应速率是 0.1mol ? L?1 ? min ?1 ，求： （1）此时 A 的浓度及反应开始前放入容器中 A、B 的物质的量。 （2）B 的平均反应速率。 （3）X 的值。
高二（下）化学期中试题参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题号 C B A C D AC BD B A 答案 10 11 12 13 14 15 16 17 18 题号 BD C AD BC D B A D C 答案 19． （1）D： （2）C： （3）A 20． （1）100ml 容量瓶。 （2），b。 （3）配制 pH=1 的 HA 溶液难以实现：有妥之处在于 加入在于加入的锌粒难经做到表面积相同。 （4）配制 NaA 溶液，测其 pH7，证明 HA 是弱 电解质。 21． （1）勒夏特列原理；如果改变影响平衡的一个条件（如：浓度、温度、压强） ，平衡就 向能够减弱这种改变的方向移动；合成氨。 （2）0—t(s)时间内，B 物质的浓度变化。 22． （1）0.013； （2）1.0；催化剂。 （3），； （4）吸热；温度升高时，平衡向右移动。 23．⑤⑥②③①⑦④ 24． （1） 3I 2 + 6OH ?
2 （2） S 2 O 3 ? + 2H +
IO 3 + 5I ? + 3H 2 O (或I 2 + 2OH ?
IO + + I ? + H 2 O) ；
S ↓ +SO 2 ↓ + H 2 O
（3）=。
25． （1）。 （2）。
n 26． （1） [A ]S min 米 = 0.75mol ? l ?1； ( A ) = n ( B) = 3mol 。
（2） V( B) = 0.05mol ? l ?1 ? min ?1 。 （3）x=2
1
求一套高二化学平衡试题
第二章 《化学平衡》综合检测试题[别忘了根我加分哦]
测试时间：90min 满分：150分
第一部分 选择题(共90分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5 mol•L－1•s－1 B．v（B）＝0.3 mol•L－1•s－1
C．v（C）＝0.8 mol•L－1•s－1 D．v（D）＝1 mol•L－1•s－1
2．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
3．过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应
4.在2升的密闭容器中,发生以下反应: 。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol /（L．s）,则10秒钟时,容器中B的物质的量是
A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol
5．一定条件下反应2AB(气) A2(气)＋B2(气)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小
8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
9．已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的△H0，下列说法正确的
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：
（N2O4 2NO2 △H ＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲乙（b）甲乙 B．（a）甲乙（b）甲=乙
C．（a）甲乙（b）甲乙 D．（a）甲乙（b）甲乙
二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
12．右图曲线a表示放热反应
X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的 转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
13．下列能用勒沙特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。
14.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L
15．反应：L（固）＋aG（气） bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
不同温度下G的体积分数
A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C．a＞b D．a＜b
16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g)
达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
17．
说法正确的是
A.单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D
B.若升高温度最终能生成更多的C和D
C.单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成
D.容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6
18．在密闭容中发生下列反应aA(气) cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a c＋d
19．反应PCl5（气） PCl 3（气）＋Cl2（气） ①
2HI（气） H2（气）＋I2（气） ②
2NO2（气） N2O4（气） ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
20． 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为
A．1 B．2 C．3 D．4
第二章 《化学平衡》综合检测试题答题卷
班级____________ 姓名_____________ 学号___________
第一部分 选择题(共90分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
第二部分 非选择题(共60分)
三、(本题包括3小题，共30分)
21．（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)
实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：
反应进程（分钟） 1 2 5 15 20
3.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
1.5mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）
通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________
（2）反应1-15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________
_____________________________________________________________________________。
（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪
些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：________________________________________________________________________
假设二：________________________________________________________________________
22．（1）（6分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L• min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。
（2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a�b过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处.
第（2）小题 第（3）小题
（3）（4分）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因
。
23．（6分）⑴反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________ 。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
四、(本题包括2小题，共16分)
24．（8分）将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：
（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 ；
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如 曲线(Ⅰ)
所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可
能是 ，则乙条件可能是 （填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。
25．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）•c（H2）＝c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
五、(本题包括2小题，共14分)
26.（1）(6分)某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4.
2SO2+O2 2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
体系 c(SO2)/mol•L-1 c(O2)/mol•L-1 c(SO3)/mol•L-1 反应方向
(1) 0.0600 0.400 2.000
(2) 0.0960 0.300 0.500
(3) 0.0862 0.263 1.020
试判断各体系中反应进行的方向：
体系(1) ; 体系(2) ;
体系(3) 。
27．(8分)将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：
2A(气)＋B(气) 2C(气)，10min后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9∶10。求
(1)A物质的平均反应速率。
(2)A物质的转化率。
(3)反应后气体的压强与反应前压强之比。
第二章 《化学平衡》综合检测试题 参考答案
第一部分 选择题(共90分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A B D B C A B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C AB A BD C AC AD D B
第二部分 非选择题(共60分)
三、(本题包括3小题，共30分)
21．（8分）【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应（即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所处环境的不同（Cl- 和SO42-）有关。
【答案】（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （2分）
（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）
（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）
22.（1）（6分）2mol/(L• min)； 1mol/(L• min)； 2mol/L
（2）（6分）升温；减小 SO3 浓度；
（3）（4分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低.
23．（6分）m+n P ; 逆； 气。
四、(本题包括2小题，共16分)
24．（8分）（1）0.05 mol•L-1（2分）；（2）③⑤（2分），④（2分）；（3）4a+c=2b（2分）。
25．（8分）（1） ；（2）吸热；（3）b、c；（4）830。
五、(本题包括2小题，共14分)
26. （6分）(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态
27．（8分）【解析】等压时，气体密度与气体物质的量成反比，等容时，压强与气体物质的量成正比，与气体的密度成正比。
【答案】（1）（3分）0．04mol/L．min；
（2）（3分）80℅
（3）（2分）反应后气体的压强与反应前压强比=9∶10
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