本篇文章给同学们谈谈卷行天下高三化学周测十九，以及卷行天下周测卷+月考卷高中化学人教版对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
本文目录一览：
- 1、高考前最后一周，最快最有效的提分方法有哪些？
- 2、求高三化学常见盐类水解的生成物 和规律 感谢啊！
- 3、高三才努力还有希望吗
- 4、2022年全国新高考I卷满分作文
- 5、高三化学：石墨能导电吗？为什么？
- 6、高中化学的知识点总结
高考前最后一周，最快最有效的提分方法有哪些？
高考只剩最后30几天了，还能再提分吗？广大考生和家长都很关注。
一个月，虽然时间有限，进步也有限，但是比现在的自己优秀就好了，对吗？
那么，在这最后这一个月的时间里，要如何做大精准有效的复习呢？
语文
语文这一科目，想要在短时间内大幅度的提升几乎是不可能的。所以，我们一定要抓住所有能抓住的分数，不该丢的分数一分都不能丢掉。例如，基础知识，要记牢，经常把易错易混淆的点拿出来歇一歇，重点记忆。对此，腾大君还给大家送来了8条高效背诵法，让你的大脑高效运转起来！
在平时刷题时培养良好的做题习惯，比如社科类文章阅读1—3题，一定得仔细做，较容易得分；古文断句注意顾首也顾尾；古诗鉴赏要先看题目，注意注释；古文翻译和古诗鉴赏的主观题，不会做可以在前面的客观题中找提示；古诗、小说阅读中感情和形象分析，一定要从三个方面回答，首先、现状、总结。比如:怀才不遇的有志之士，归隐田园的隐士文人，羁旅在外的思乡思亲者……，然后描述现状，如愤懑、恬适、伤感等等。
数学
数学的基础题的分数就占到了105分，所以基础知识还不牢固的同学，这段时间就可以回归课本了，把所有的公式及定义都记下来，书上的例题都做一遍，巩固基础知识。
而对于基础还不错的同学，每天坚持刷两套高考真题，直到把高考真题题型都吃透为止。
做错的题注意总结正确答案的解题思路，然后遮住答案，再做一遍，如果遇到卡壳地方，停下来回想正确答案的解题思路，实在想不起来，再回头看正确答案解析，如此反复练习，直到将错题研究透彻。
英语
英语单词每天有计划的坚持背诵，例如，今天背第一部分，明天背第二部分，复习第一部分，后天背第三部分，复习第一、二部分，以此类推，保证边背边复习，不会忘记。
此外，每天做一篇阅读理解和完形填空，保持语感和做题的手感。且在对完答案之后，查查陌生的单词，记住固定搭配。
另外，可以背几个模板，反复套用练习。而且可以多用复合句，越长越好，要稍微复杂些，可以加分。
理综
理综的科目，如果你的基础知识不牢固，腾大君还是建议大家回归课本，把基础知识记牢。千万不要在高考的时候在基础知识上失分，毕竟一分可能就会决定你的命运啊。
基础牢固的同学，主要研究错题，反思这道错题中的知识点你有没有掌握，解题思路应该从哪个切入点入手，解题的关键点是什么，易错点在哪，你为什么会做错等。通过反思这些问题，再结合标准答案提炼解题模型，可以加快你考试时的解题速度。
另外，理综的选择题是你得分的关键，在平时刷题时要严格要求自己，凭借选择题也能让你和学霸的差距缩小一半哦。
除选择题外，物理科目你可以多尝试做做动量那道题，它的考点就两个，动量守恒定律和机械能守恒定律，抓住一道大题的分值就到手了。
生物和化学平时可以多给自己讲讲题，能讲对你来说就是一次提炼总结，效果特明显。
整体来说，在最后这一个月的时间里，理综提升10~20分还是完全可能的。
文综
文综最重要的就是课本，高考命题的依据和精髓都在课本里。 在翻看课本时，书中的大字黑体字要看，小字叙述也要看，有些你以前没注意的地方，说不定在高考中就出现了。所以一定要拿出当年看小说的精力来看课本。
看完课本就需要刷题了，还是要刷高考真题，刷完认真对答案解析，并且总结出你的答案与标准答案有哪些不同，分析答案中的要点是什么，哪些踩分点是自己没有想到的，一定要总结下来，时常翻阅记忆。
学习五部曲
肯努力，肯花时间
有一句话叫：吃得苦中苦，方为人上人。每个高考考上理想的大学的人，都免不了一些不为人知的心酸历程，所以同学们想要考上好大学，第一件事就是要努力。
天下高三一般黑，每个人的高三都不会过得多舒坦，但是只要坚持下去，终会见到曙光，况且你们只剩最后两个月，只要熬过去，你终将会有出彩的那天！
明确自己的真正实力
在学校的考试中，总会有一些投机取巧的学生，打个小抄、瞄一眼别人的试卷、同学之间互相打个手势，这样下去你不会知道自己的真正实力在哪，也不知道你和理想大学的差距是多少。
所以你要做到心里有底，心中有数，明确自己的真正实力，知道自己的知识短板与漏洞，进行针对性补足，才能在短时间内提高成绩。
改掉自己的粗心大意
每次考试结束，都会有同学说：哎呀这道题我马虎了！
如果在高考的时候马虎，付出的代价很有可能是与理想大学擦肩而过！
所以同学们要趁现在，改掉自己粗心大意的习惯，认真审题，多用笔计算等等，你要找到你经常马虎的原因，对症下药！
做好时间管理
剩下的时间越来越宝贵，所以容不得浪费！同学们要保证自己在学习时的效率，重点放在提高弱科上，培养自己管理时间和分配时间的习惯，不盲目追求某一科得满分，保证总分足够高，因为高考看的是总成绩，而不是单一某一科很优秀。
调整好心态
离高考越近，心态越是容易崩盘，各种学习压力，常常压得学生喘不过气，其实高考考的就是心态问题，每年都有一些考生因心态问题导致高考失利。我们应将平常的考试当高考对待，这样才能更好地面对高考，所以在高三的复习的时候一定要调整好心态。
[img]求高三化学常见盐类水解的生成物 和规律 感谢啊！
你只要时刻记着，水解水解，就是把水“分解”，这里不是分解成H2和O2，而是发生水解的物质中，显正电性的部分和显负电性的部分分别结合水电离出的OH-和H+的过程就行了
这就是最根本的规律了
先说个常见的，比如FeCl3，
显然Fe3+显正电性，Cl-显负电性，所以Fe结合OH-，
Cl-结合H+，生成的就是Fe(OH)3
and
HCl；
Al2S3同理，
Al结合OH-，S结合H+，由于一个沉淀，一个气体，不断的推动平衡右移，所以水解进行很完全
得Al(OH)3
and
H2S，也就是常说的双水解；
so
NH4S的水解该会写了吧
所以不论熟不熟悉，就这样看就可以了，说个不常见的：TiCl4；
显然根据之前说的，生成的是
Ti(OH)4
and
HCl
由于四价Ti周围的正电场很强，比三价铁的还强，所以它容易脱水变为氧化物TiO2
，不易溶于盐酸，所以水解也很完全，产物就是TiO2
and
HCl;
如果要不容易看出水解的物质其正，负电荷的分布情况，可以从反应机理看~
比如NCl3，由于N
Cl的电负性差不多，所以不太容易分到底谁带正电，谁带负电；
水解过程就是，由于N没有空的
价层d轨道，不能接受水中O的孤对电子的配位，但是N上的孤对电子可以与H结合，这样，Cl就只能结合剩下的OH-了，所以水解产物是NH3和HClO；
之所以N的孤对电子还能和H+结合就是因为Cl的吸电子能力不够强，如果是NF3，F强烈的吸电子能力导致N上带的负电荷很小，并且N-F之间还有个π3,4，F也不易受H+的进攻，所以NF3基本不水解；
而如果换成PCl3，P有空的3d轨道，可以接受水分子中O的孤对电子，很自然Cl接受H+，最后水解的产物就是。。。。。你自己分析分析咯
高三才努力还有希望吗
您好亲，当然有希望，高三一整年，都是在做系统的复习。一轮复习，就是将高一高二的内容重新过一遍。第一轮的复习，各科老师会较为全面地将基础知识再讲一遍。如果高一高二掉下了内容，这次就一定要好好补起来。
1，分知识模块进行攻克 其实高考中的题型，无非也就那几个。将每个科目中占据最主要的模块，挑出来进行一段时间的专项训练，相信只要有计划地进行，整体的成绩会有大幅度的提升。
2，制定合理的学习科目重心和节奏 这个时候，学习也需要结合自己的优势和劣势，来进行自我定位。比如，如果你是理科生，现阶段你的语文和英语是弱科，而理综成绩还不错。可以暂时先将语文英语搁置一边，先强攻理综。总之，就是暂时需要结合自身情况，有重心复习，当然。这个也需要制定对应的节奏。比如花多长时间攻克理综，再花多长时间攻克数学，都要有自己的安排。
3，掌握快速提分的技巧 高三最后一年要想大幅度提分，除了努力自然是远远不够的，也需要掌握一些能够速学速用的应试技巧，能够快速帮你透析解题的关键点。大家可以跟那些学霸聊聊学习的秘诀，很多时候，我们需要刷100道题才能总结出来的技巧，很可能人家早就在使用了，这也是为什么我们跟他们有很大的差距。当然这也是可以跟着有经验的老师讨教。 即使你之前的基础很差，但是通过一些技巧的魔鬼训练，最后还是能完成逆袭。
这是一位学长高三逆袭的经验，希望你们看后有所启发，或许明年的这个时候你就是下一个逆袭者! 我是理科生，高考成绩635分，这对曾经高二结束时的我不敢想象。今天，我来说说我的经验，仅供参考! 高二下学期开始一轮复习，7、8月补课。我的语文、英语在普通班里数中下水平了，数学、理综三科有上高中的人知道的知识都比我多。我选择了强攻理综，下面说一下我的各科提分经验。
语文：
1.转变观念。不要总认为语文是文科，认为语文成绩不易提高，认为语文高考不拉分。这其中关键是不要像学初中语文那样学高中语文，把这个道理弄清楚了，高考语文成绩才真正能提高。这意味着，学习语文不能靠“死记硬背”，不是靠掌握那些程式化、固定的答题套路、模板，对有关古诗鉴赏、现代文、古文阅读和作文试题尤其如此。
2.【背诵的误区】红色警告，万万不要把学习语文的时间浪费在一再的背诵诗文上，不要以为复习语文就是复习背诵。
我当时高考默写占6分，4句选3句，1句中分为2小句，一共6小句，每个一分。这8个句子，都是名句，经典句，而不是偏的，字难写的。非常之容易，是要背，但语文哪里只是背这些。
3.【阅读占的分比较多】不过看多了书，你的阅读能力必然超群。剩下就是答题技巧，主动忆答题技巧方法。还是那句，语文的一切技巧，练，要适可而止，有所收获，就行了。
4.【作文最大的难度在于审题】审题需要你在高中里琢磨，可以向老师讨教一下。高中生，除非你是大神，不然不要写记叙文。
高考改卷，议论文才是王道才是主流。高分议论文要求审题准，中心突出，立意好，逻辑清晰，说理清楚，文笔较好。
5.一定要关注时事，多看报、新闻等，提高思辨能力。如果平时不关注这些，作文很难取得高分!
复习语文要学会从各种渠道了解世界动态、社会热点。可以通过收看《焦点访谈》《东方时空》《热点追踪》等电视节目，学习如何由表及里地展开分析和探究事件背后的原因，也可以通过阅读《报刊文摘》《作家文摘》《杂文报》等报刊杂志，积累相关素材，了解文化名人对社会热点的分析评论，以形成自己正确的认知能力和是非评判。这方面能力提高了，作文成绩提高相信也不在话下。
数学：1.回归课本，注重基础，重视预习 回归课本，自己先对知识点进行梳理，把教材上的每一个例题、习题再做一遍，确保基本概念、公式等牢固掌握，要扎扎实实，不要盲目攀高，欲速则不达。2.提高课堂听课效率，勤动手，多动脑 高三的课只有两种形式：复习课和评讲课，到高三所有课都进入复习阶段，通过复习，学生要能检测出知道什么，哪些还不知道，哪些还不会，因此在复习课之前一定要有自已的思考，听课的目的就明确了。 现在学生手中都会有一种复习资料，在老师讲课之前，要把例题做一遍，做题中发现的难点，就是听课的重点;对预习中遇到的没有掌握好的有关的旧知识，可进行补缺，以减少听课过程中的困难;有助于提高思维能力，自己理解了的东西与老师的讲解进行比较、分析即可提高自己思维水平;体会分析问题的思路和解决问题的思想方法，坚持下去，提高思维和解决问题的能力。此外还要特别注意老师讲课中的提示。作好笔记，笔记不是记录而是将上述听课中的要点，思维方法等做出简单扼要的记录，以便复习，消化，思考。例习题的解答过程留在课后去完成，没记的地方留点空余的地方，以备自己的感悟。3.以“错”纠错，查漏补缺 这里说的“错”，是指把平时做作业中的错误收集起来。高三复习，各类试题要做几十套，甚至上百套。如果平时做题出错较多，就只需在试卷上把错题做上标记，在旁边写上评析，然后把试卷保存好，每过一段时间，就把“错题笔记”或标记错题的试卷看一看。在看参考书时，也可以把精彩之处或做错的题目做上标记，以后再看这本书时就会有所侧重。查漏补缺的过程就是反思的过程。除了把不同的问题弄懂以外，还要学会“举一反三”，及时归纳。 每次订正试卷或作业时，在做错的试题旁边要写明做错的原因大致可分为以下几类：
1.找不到解题着手点。
2.概念不清、似懂非懂。
3.概念或原理的应用有问题。
4.知识点之间的迁移和综合有问题。
5.情景设计看不懂。
6.不熟练，时间不够。
7.粗心，或算错。
以上方法经过一个阶段自查，建立一份个人补差档案。通过边查边改，重复犯的错误一定会越来越少。同时，随着自我认识的不断完善，也有利于考试时增强自信心，消除紧张情绪。
4.做好每一章知识的系统总结 (1)做好每一天的复习。上完课的当天，必须做好当天的复习。复习的有效方法不是一遍遍地看书或笔记，而是采取回忆式的复习：先把书、笔记合起来回忆上课老师讲的内容，例题：分析问题的思路、方法等(也可边想边在草稿本上写一写)尽量想得完整些。然后打开笔记与书本，对照一下还有哪些没记清的，把它补起来，就使得当天上课内容巩固下来，同时也就检查了当天课堂听课的效果如何，也为改进听课方法及提高听课效果提出必要的改进措施。我们可以简记为“一分钟的回忆法”。 (2)做好单元复习。学习一个单元后应进行阶段复习，复习方法也同及时复习一样，采取回忆式复习，而后与书、笔记相对照，使其内容完善，而后应做好单元小节。 (3)做好单元小结。单元小结内容应包括以下部分。 ①本单元(章)的知识网络; ②本章的基本思想与方法(应以典型例题形式将其表达出来); ③自我体会：对本章内，自己做错的典型问题应有记载，分析其原因及正确答案，应记录下来本章你觉得最有价值的思想方法或例题，以及你还存在的未解决的问题，以便今后将其补上。5.适量训练是学好数学的保证 学好数学要做大量的题，但反过来做了大量的题，数学不一定好，“不要以做题多少论英雄”，因此要提高解题的效率，做题的目的在于检查你学的知识，方法是否掌握得很好。如果你掌握得不准，甚至有偏差，那么多做题的结果，反而巩固了你的欠缺，因此，要在准确地把握住基本知识和方法的基础上做一定量的练习是必要的。 (1)要有针对性地做题，典型的题目，应该规范地完成，同时还应了解自己，有选择地做一些课外的题; (2)要循序渐进，由易到难，要对做过了典型题目有一定的体会和变通，即按“学、练、思、结”程序对待典型的问题，这样做能起到事半功倍的效果。 (3)无论是作业还是测验，都应把准确性放在第一位，算法放在第一位，这是学好数学的重要问题。 (4)尽管复习时间紧张，但我们仍然要注意回归课本。回归课本，不是要强记题型、死背结论，而是要抓纲悟本，对着课本目录回忆和梳理知识，把重点放在掌握例题涵盖的知识及解题方法上，选择一些针对性极强的题目进行强化训练、复习才有实效。 (5)独立思考是数学的灵魂，遇到不懂或困难的问题时，要坚持独立思考，不轻易问人，不要一遇到不会的东西就马上去问别人，而是要自己先认真思考，依靠自己的努力克服其中的某些困难，经过很大的努力仍不能解决的问题，再虚心请教别人，请教时，不要把问题问得太透。学会提出问题，提出问题往往比解决问题更难，而且也更重要。6.养成良好的解题习惯 如仔细阅读题目，看清数字，规范解题格式，部分同学自己感觉很好，平时做题只是写个答案，不注重解题过程，书写不规范，在正规考试中即使答案对了，由于过程不完整被扣分较多。 部分同学平时学习过程中自信心不足，做作业时免不了互相对答案，也不认真找出错误原因并加以改正。这些同学到了考场上常会出现心理性错误，导致“会而不对”，或是为了保证正确率，反复验算，浪费很多时间，影响整体得分。这些问题都很难在短时间得以解决，必须在平时下功夫努力改正。 “会而不对”是高三数学学习的大忌，常见的有审题失误、计算错误等，平时都以为是粗心，其实这是一种不良的学习习惯，必须在第一轮复习中逐步克服，否则，后患无穷。 可结合平时解题中存在的具体问题，逐题找出原因，看其是行为习惯方面的原因，还是知识方面的缺陷，再有针对性加以解决。必要时作些记录，也就是错题本，每位学生必备的，以便以后查询。
英语：
第一步骤，看阅读理解下面的问题，这样对文章大概要说什么有个了解，而且又能有针对性地解题。不要急着看ABCD选项，这样你会看了前面忘了后面的，看题目要快速，因为你本来就对文章不熟，你要是看得慢容易忘记前面看的，这时候考你的瞬时记忆能力了。对了，文章最后一个问题一般是：文章起个合适的题目?本文想告诉我们什么道理?如果是这种概括性的题目就不用看，等文章都看完再做最后一题，因为最后一问看了也白搭，因为只是看提问，所以最后一问一般给不了你有效信息。必须等文章看完再做。
然后开始读文章，不要一个字一个字使劲看，笔要跟着眼睛扫过试卷，重点词(跟题目中出现的词一样的)最好作个小记号，看不懂的一定要，跳! 考试的时候要百分百投入，千万不能走神。
平时怎么训练自己?我也是被老师训练出来的，简单的阅读理解3分钟，难的阅读理解6分钟。记住，平时训练的时候看好手表，计算好时间。我刚开始是这样要求自己的，5分钟内把一篇做完，一定要做完。当你觉得你的眼睛可以一行一行地跟上你的笔扫文章的速度时，你就成功一大半了，这时你要追求准确率了。做错的题先别看答案解析，自己再细细读一遍，知道自己错在哪，为什么要选这个答案而不选那个，这些都要好好斟酌的。我说得简单，却都要靠你们自己去用功去刻苦。记住，阅读理解每天至少两篇，一天不写就会手生，要每天都训练，一天都不能耽搁。
训练阅读理解 。你可以买一本资料(全是阅读理解加完型填空)，每天晚上一回家什么都别干，先训练两篇再说，当然了，你要用心对待这件事才行的。不过你也可以不买资料，因为高三复习资料多了去了，就怕你做不完。买了的同学持之以恒地训练自己，没效果是不可能的，除非你不用心。
在英语学习中，得阅读理解者得天下。高考时阅读理解错一个。速度要快，准确率要高。我高考时候把作文写完还有40分钟检查时间。你想想，这么长的检查时间，我完型填空再做两遍也够了。
下面说说完型填空，也是块硬骨头，而且必须在15分钟内搞定，可千万别超过15分钟!完型填空也有方法，先看文章，文章大概说什么自己要心中有数，最忌讳看一个空填一个空了，这样准确率很低。
做完型要提高自己的理解能力，不懂要问老师，永远记住，不懂先自己思考，还不懂就问，这是最好的理解办法。总之一句话，做一篇阅读理解你对了答案后要有打破沙锅问到底的精神，为什么是这个答案一定要自己想想，对着文章自己思考，总结。
说说语法填空吧!高三听课变得尤为重要了，老师说的语法必须要听，而且很多题目其实就是一个类型的，你掌握了类型，有的答案可以直接勾出来的。不妨做一个错题本 ，错题本不要多只求精。高三是个精益求精的过程，每个错题要好好研究。
好了，再说说我的英语作文吧，不骗你们，我英语作文总分25，平时老师给我15分我能高兴死了。买本作文，就跟作业本一样大小的，提前选几篇有代表性的，英语早读拿出来背，背个滚瓜烂熟。记住，一定要各个类型都要找，一，自我介绍学习方法类型的，二，通知书类型的，三，看图类型的，四，表格类型的。
我考英语的前一晚，在宿舍猛背英语作文，当然平时也背熟了。我背了个学习方法的最多了，内容大概是“刻苦，练习，兴趣是成功的三大关键，没有什么事是容易的，只要我们不怕困难，找出解决问题的方法，就能实现我们的梦想”，我们高考的话题可能与我们背的不搭杠，但是你可以套进去嘛。“第一段一定要扣题目。第二段开始套，把我背的全部套进去，我是这么写的。
理综：
整个高三，我从未在家中学习一分钟。八月，每天，我都强硬地把自习课扯出20来分钟去专注理解记忆生物书的内容，速度很慢，从必修一开始，努力往第一轮正在复习的进度靠拢。用了两三个星期，所强攻的章节，跟上了复习的进度，而后也一直都有拼生物。之后测了一次必修一，从40分变成80多分接近90分。生物，课本，就是王道。
物理没有做过一次笔记和错题，上课时，别人做笔记的时间，我就抓紧时间，非常努力地用心思考、理解记忆原理规律，为什么它会这样它会那样。就这样，物理越来越强大，之后一直没有考低过班前五。
化学一开始真心弱，真心累，内容太繁杂，但必须啃，没办法。最重要的是那本绿色的厚厚的备考，前面的内容，就是基础，非常很重要，我做满了，有些章节，每一个选项每一行字都自己去思考推敲拓展。市调研之前，复习了三分之一多点的备考，一考，全市20几名。理综，在学习的时候，核心就是思考，记忆反而次之。
不少人问到化学，再说说化学吧。四个字：规律、类比。化学是分一块一块的，无机金属、非金属，有机，化学原理，方程式，元素周期表等。每一块都有其独特的规律，其中又有很多典型的例子，通过这些例子去理解规律，然后类比，其他相似的东西也同样含有一样的规律。比如升温会提高化学反应速率，这就是一个规律。更重要的要思考这规律的原理，化学反应有个活化能，微观上，分子有活化分子和未活化的，升温就分子获得能量，使一部分分子变成活化分子，活化分子之间的碰撞，就会形成新的分子，也就是宏观上发生了化学反应，这就是他的原理。
这样思考，是不是发现能把规律记得很牢固而且运用得很爽呢? 绿的备考和课本是核心，课本的课后习题要做，大部分要做，做完了理解到了规律和类比，你就神了。化学学习的核心还是思考啊，其他5科也是。化学的规律思考起来，特别符合逻辑，也特别有意思，有了兴趣，学起来更加给力。如果觉得没劲，也咬咬牙学吧，为了好大学。
2022年全国新高考I卷满分作文
从 作文 的写作字数来分，作文可以分为限字作文和非限字作文。 教育 部的新课程标准在学生作文的字数上有了一定的要求，要想让学生在有限的文字中写出非同寻常的好作文，必须要在“想”上下功夫。下面我给大家带来2022年全国新高考I卷满分作文，希望大家喜欢!
2022年全国新高考I卷满分作文1
现在，有一种现象，中华 传统 文化 渐渐被忽视，而外来的 圣诞节 ，甚至比我们的传统节日更隆重。对于博大的中华文化我们没理由去拒绝，但绝不能死板地去学习，所以我们要取其精华，不断去实践，更应该去创新。
中国几大古典学说的创始人之一的王阳明，心学的创始人。曾经几时，他坚信着程朱理学，坚信着格物致知。直到他到竹林里格了七天的竹子，才对理学产生了怀疑。他坚信着经典，但也有自己的思考，于是就创立了心学。
在需要创新性人才的这个时代，仅仅去继承已有的文化，却不去创新是绝对不够的。为何在每一次世界级的竞赛中，中国学生表现突出;但到了诺贝尔奖的领奖台，中国人却是少之又少?这说明了中国缺少创新性人才，多的只是只会考试的机器，不懂得创新。先人的成功终究属于他们的智力劳动成果，如果我们光学习他们的成功，却不去创新，社会靠什么进步，人类凭什么进步?
东罗马帝国曾自信的以为只要继承先辈留下的制度就可长久立足于世界。直到被奥斯曼土耳其打败后，沉浸于自满的帝国才如梦初醒。故步自封，盲目守旧是帝国衰落的原因，而实践创新是一个国家强盛的原因。英法等欧洲国家为何会成为发达国家?因为他们不缺创新型人才，那些国家的人在学习了先人的理论的基础上，提出自己的观点，用全新的 方法 理解世界。
只知道盲目地去学习所谓的真理是绝对不够的，要敢于质疑权威。伽利略一生都致力于质疑权威，纠正错误的结论，提出正确的观点。他证明了亚里士多德的许多观点是错误的，有人就认为伽利略是存心是给亚里士多德过不去，还有人认为亚里士多德一点也不聪明，错了那么多。但是至少人家去想了，况且科学就是一个新的理论战胜另一个旧的理论的过程。所以我们不用怕去犯错误，我们应在错误中成长，在成长中开阔自己的视野。从而使自己阅历更加丰富，头脑更加灵活，以至于能够创新。
有些人就会说了，只要创新不就得了，要啥继承?我们要说老祖宗留下来的一定没有我们的'好，该被淘汰了。但是，没有先人的基础我们是难以创新的。没有基础的创新等同于没有依据的瞎说。
所以继承与创新是相互依存的，没有任何一个都不行。在这个需要创新性人才的今天也许只有继承好经典，多思考，多留意生活才能脱颖而出，推动人类的进步。
2022年全国新高考I卷满分作文2
“因而循之，与道神之：革而化之，与时宜之。故因而能革，天道乃得;革而能因。天道乃驯。”“因”指事物的继承关系，“革”指事物的创新变革。事物的转化过程，是在继承过程中有创新，创新过程中又不能离开继承。正所谓“可则因，否则革。”
杰出的画家兼诗人李可染曾经说过：“踏着前人的脚步前进，最佳结果也只是‘亚军’。”是啊!虽然得到了很好的继承，但是你继承的是否最好呢?没有任何的创新，只是一味地模仿怎么可能会成功呢?
继承与创新是不可分割的统一整体，在继承先辈的优良传统时，我们就应该要与时俱进，不能让创新在生活中消失，我们要在继承中创新，在创新在继承。我们应该秉持的是鲁迅先生的“拿来主义”
就拿日本来说，刚开始因遭受到了外国侵略势力的打击，在这个过程中，日本人发现了国外许多先进的事物，开始在地底下偷偷的研究，整个国家开始发生了改变，他们对国外事物进行“仿造”，可他们并不会照搬照抄，一模一样，他们会选择一条适合本国国情的道路，他们将国外好的东西学来，但是他们会在这个基础上创新，将其进行一系列的改变。因而，日本也就像工业革命时期的英国和美国一样拥有了世界先进的核武器技术一样。
继承和创新是雨与水的关系，没有了继承如同只有鱼没有水，再好的创新也会成为空中楼阁，不会有长久的生命力;而只有水没有鱼似乎更表现出只有继承没有创新的死寂，毫无生气。只有鱼和水统一在一起，才会变得有生气。正如创新和继承完美地结合在一起，才会结出成功的果实一样。无论一味的追求创新或者是继承也是不合理的。就像邯郸学步里的主人公一样，他只知道去效仿别国走路的姿势，可最终结果却是，他们不但没有学会赵国人的走路姿势反而还将本国的走路姿势也抛之脑后了，到了最后，他们只能爬着回去了。
从而可见，一味地追求继承也并不是什么好事啊!学会继承，我们是幸运的，在继承中，我们变得理智;学会创新，我们是幸福的，在创新中，我们变得清醒。在继承中创新，在创新中继承，这样才能把事情做的更好，结果才可能会变成“冠军”。
2022年全国新高考I卷满分作文3
在我们很多人看来，继承与创新是两条平行线。它们互不相交，两则始终处于泾渭分明，相互对峙的状态。然而，在现实中，我们需要继承，更需要在继承中创新。
继承是要有的，就像我们要一代代延续我们祖辈的习俗，文化。这种继承，在一定范围内限定了我们的思维。就好比，大人习惯于竖直切苹果。而一些年幼未经受教育的孩童，偏爱于横切苹果。就如同，我们的理念中，裙子高更鞋属于女性的，若男性穿上，那便会贻笑大方。曾读过一篇名叫《穿裙子的少年》的 文章 。文中讲述的是几个少年离家出走，从而来到一个全新的国都。在哪儿，男人都穿着裙子。当少年嘲笑那些当地人时，孰不知那些男人也笑话着他们。那些当地人甚至一味逼迫少年穿上裙子。在那些当地人的思维里，男人穿裙子是天经地义的事，相反若穿着裤子那便是怪物。当地人与少年所继承的文化不同，两则的习性也失之毫厘差之千里。因此，若我们摈弃继承，一味的发展，就会使文化垄断。那么，男人穿裙子等怪事也就比比皆是了。
在继承中创新，是延续和发展文化的基础。一个国家若只传承，不创新，那么便是时代的退步。一个停滞不前的国家，终会在时代的潮流中被淘汰，成为一段作为反面教材的历史。
往往一些伟人的发明与发现，都是以创新，幻想为基础。著名作家，凡尔纳被世人称为“科学幻想小说之父”。他笔下的杰作——《海底两万里》更是对后人影响深远。书中幻想了许多东西。现如今，随着科技的发展，大都成为了现实。这些发明之所以能成为现实，基于一种创新，一种遐想。
继承与创新是相辅相成，相互影响，促进的。从古至今，一些理论的确凿皆是 总结 前人的思想，并以此有所创新。正如牛顿曾说：“我只是站在巨人的肩膀上看世界。”化学上，原子结构模型的演变，就是通过一步步的传承与延伸。历史上的伟人，皆不能脱开前人的理论与知识，独创一门学术。他们都是先受时代影响，因前人思想的沉淀这一基础，才得以有了新的观念，独特的创新。
因此传承与创新皆是极为重要，古今中外概莫能外。年轻的我们是新时代的主人。在这段漫长而又深远的征途中，我们又怎会缺席?
2022年全国新高考I卷满分作文4
“板桥体”看似单个字形歪歪斜斜，但总体感觉错落有致，别有韵味。如果有人因此而羡慕郑板桥的成就，想借模仿他的风格来出名，那么他必定会走入一条死胡同。因为有人说，这种作品“不可无一，不可有二。”说“不可无一”，是肯定了“板桥体”独特的艺术价值和不朽的艺术地位;说“不可有二”，则揭示了艺术创作中的真理。正如贾平凹在信中对小妹所说：“对于大师，你只能学习，不能效仿。”
“板桥体”与“扬州八怪”的其他艺术风格的诞生，有其独特的历史背景和意义，在那个压制人才发展、摧残人才天性的清王朝，“扬州八怪”用一种不合乎世俗审美标准的艺术风格，表达自己的人格理想、高尚情操，是对自由的追求，也是对于权贵的蔑视和抗争。可以说，“板桥体”的“非隶非楷，非古非今”是挣脱束缚，思想和心灵获得自由的象征，这也便是郑板桥作品的韵味所在。后人如果模仿“板桥体”，只能有其形而无其神。这样的作品，当然“不可有二”。然而，许多人并不信奉这个原则。当文学与时尚产生了关联，似乎文学创作也能产业化发展，作家也能按一个模子批量生产了。书店里，占据“畅销书架”的一会儿是悬疑小说，一会儿又是通俗哲理。花样总在翻新，却大都千篇一律。那些书虽畅销一时，不久却被遗忘在角落，蒙上尘垢，挂上蛛网。马克思说过：“所有的价值最终都只剩下时间。时间会滤去所有跟风的作品，最终只留下一部或几部体现时代精神，关注人类和人生的作品。”
这么说，我们是否就不要学习他人的作品了呢?当然不是。那些肤浅的跟风之作，正是因为对文化艺术传承、研究不够，才会画虎不成反类犬，落于俗套。因此，传承是文化生存和发展的基础，创新则为之注入源源不断的活力。
不仅艺术创作如此，生活和生产实践中的许多方面，都要传承与创新并重。改革开放后，我国与外界的科技、文化等交流频繁，汲取了不少成功的 经验 ，尝到了甜头。但是现在，我国的创新实力却比较薄弱。前几日的《文汇报》上说，上海的服务业管理照搬制造业管理模式，阻碍了服务业起舞。在此，制造业管理模式也是“不可无一，不可有二”的吧。有变通与创新，才有突破。
不论从事什么行业，我们都要广泛学习他人的成功经验，并充分认识自身特点，选择正确的发展方向，勇于创新。传承与创新并重，是科技和文艺等发展的根源。
2022年全国新高考I卷满分作文5
今年是辛亥革命_周年，在这个时候，回眸中国一路走来的历程，还是很有意义的。
当中国还处在帝国主义列强和封建主义两座大山压迫，在夹缝中求生存的时候，以孙中山为领导的反帝反封建团体如雨后春笋般涌现出来。他们在借鉴外国革命的基础上，力主中国革命有所超越，以摒除外国资本主义初期带来的弊端。虽然他们的革命没有完全胜利，但这种打破思想桎梏的精神值得我们学习。我想，这是我们应该继承的。不管是民主革命，还是新民主主义革命，亦或是改革开放，都不是生搬硬套，而是在继承的基础上创新出来的。也正是因为这种精神的继承和创新，中国共产党才会成立，才能领导人民建立新中国。
时至今日，在中国正在不断向前迈进的同时，学习各种 国学经典 ，又成为一股新的文化热潮。重要的是，在这些国学经典中，我们要学些什么，我们要继承什么，我们要发扬什么，我们要创新什么。很多国学经典是不变的真理，但在这些国学经典中，也不鲜有不适合当今社会的发展需要的。对于国学经典的学习，我们应该抱有一种取其精华，去其糟粕的态度，而不是生搬硬套。对于学习经典，重要的不是学，而是用。弟子规、三字经张口便是，生活中却丝毫未见，这样的`学习又有什么意义?古人云半部论语治天下，但你也要会在生活中用到。满脑袋之乎者也，满嘴的仁义道德，到头来未见真才实学，不得不说是十分可笑的。当继承已经成为一个问题的时候，如何创新更是无从谈起。经典之所以被称为经典，就是因为在生活的方方面面，都可以体现。当经典走进生活，创新便来源于生活而高于生活了。
继承与创新是相辅相成的，没有继承，创新无从谈起;没有创新，继承也不过尔尔。五千年的中华文明，继承和创新，正是我们前进的路标和源源不断的动力。
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高三化学：石墨能导电吗？为什么？
石墨能导电。因为石墨中的碳原子采取的是Sp2杂化，每个碳原子都有一个未参与杂化的P轨道，这个P轨道上的电子，并不被某个碳原子独自占有，而是为这一层的碳原子共有，可以自由移动，所以可以导电。
高中化学的知识点总结
知识的宽度、厚度和精度决定人的成熟度。每一个人比别人成功，只不过是多学了一点知识，多用了一点心而已。下面我给大家分享一些高中化学的知识点，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
高中化学的知识点1
1、Cl-的检验：原理：根据Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl-存在。 方法 ：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干扰)再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl-存在。
2、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在)
3、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。②化学性质：S+O2 ===点燃 SO2(空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色)
4、二氧化硫(SO2)(1)物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。(2)SO2的制备：S+O2 ===点燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(3)化学性质：①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3(亚硫酸，中强酸)此反应为可逆反应。
可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。(关键词：相同条件下)②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸(H2SO3)的酸酐，可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)SO2(过量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-) b、与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O2SO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)
对比CO2与碱反应：CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。
③SO2具有强还原性，能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
5、硫酸(H2SO4)(1)浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶(稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌)。质量分数为98%(或18.4mol/l)的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。
(2)浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。
①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。
②脱水性：能将有机物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。
③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性(+6价硫体现了强氧化性)，能与大多数金属反应，也能与非金属反应。
a. 与大多数金属反应(如铜)：2H2SO4(浓)+Cu===△CuSO4+2H2O+SO2 ↑(此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 )
b. 与非金属反应(如C反应)：2H2SO4(浓)+C===△CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑(此反应浓硫酸表现出强氧化性 )
注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。
浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
(3)硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。
高中化学的知识点2
1、氢氧化物(1)氢氧化铝 Al(OH)3①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)
②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律：不溶性碱受热均会分解)
③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)
因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。
(2)铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)
①都能与酸反应生成盐和水：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)
②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色)
③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
(3)氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
2、盐(1)铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质：①铁盐(铁为+3价)具有氧化性，可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐：2FeCl3+Fe=3FeCl2( 2Fe3++Fe=3Fe2+ )(价态归中规律)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2( 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷电路板的反应原理)亚铁盐(铁为+2价)具有还原性，能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- )
②Fe3+离子的检验：a.溶液呈黄色;b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色;c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。
Fe2+离子的检验：a.溶液呈浅绿色;b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色;c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。
(2)钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较
3、焰色反应(1)定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。(2)操作步骤：铂丝(或铁丝)用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样(单质、化合物、气、液、固均可)在火焰上灼烧，观察颜色。(3)重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色(透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰)焰色反应属物理变化。与元素存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气、液、固)等无关，只有少数金属元素有焰色反应。
4、硅及其化合物 Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
5、单质硅(Si)：(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。(2)化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。(4)硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑ Si(粗)+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl
6、二氧化硅(SiO2)：(1)SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。(3)化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：
①与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应，氢氟酸能 雕刻 玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。③高温下与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3
(4)用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
7、硅酸(H2SiO3)：(1)物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。(2)化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：(强酸制弱酸原理)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式证明酸性：H2SiO3h2co3) p=""
高中化学的知识点3
1、铝 Al的特质(1)单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。(2)单质铝的化学性质
2、铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3
3、常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ )
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ )
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu ( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
4、铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
5、铁的特质(1)单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。
6、铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)
7、与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (Fe+2H+=Fe2++H2↑)常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。
8、与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
9、与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
高中化学的知识点4
1、离子方程式正误判断：(看几看)①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。②看是否可拆。③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。 ④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。
2、离子共存问题(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)审题时应注意题中给出的附加条件。①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH7)中隐含有H+，碱性溶液(或pH7)中隐含有OH-。③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3、氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。(2)氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。(3)判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。(4)氧化还原反应相关概念：还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。
4、氧化性、还原性强弱的判断(1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物
5、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现;
6、钠 Na的特质(1)单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。(2)钠的存在：以化合态存在。(3)钠的保存：保存在煤油或石蜡中。(4)钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
高中化学的知识点5
1、混合物的分离①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后;盐酸放最后。
(3) 蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。(4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
3、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。
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