本篇文章给同学们谈谈新高考广东调研卷答案化学，以及广东省新高考化学答案对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
本文目录一览：
- 1、2022年广东高考各科真题及参考答案汇总
- 2、2022年新高考一卷各科答案及试卷汇总（各科答案更新完毕）
- 3、求系统集成·新课标高考第一轮复习·化学的测试卷四、五（在线等）
- 4、2020年广东省初中学业水平化学考试及答案
2022年广东高考各科真题及参考答案汇总
高考结束后，最令考生关注的便是2022年高考成绩，只有知道高考成绩才能够对接下来的志愿填报充满信心。本期我便为大家带来2022年广东卷高考答案及试卷解析汇总，希望这份广东卷高考答案及试卷解析能够帮助到各位。
一、2022年高考广东卷答案及试卷解析汇总（完整版）
同学们如果想要知道自己考试成绩所对应的大学院校，可以点击文章开头或末尾处的 “输入分数，看能上的大学” ，进行查看！
广东卷适用地区：广东。
1、2022年广东卷语文试卷及参考答案解析
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2、2022年广东卷数学试卷及参考答案解析
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3、2022年广东卷英语试卷及参考答案解析
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4、2022年广东卷物理试卷及参考答案解析
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5、2022年广东卷化学试卷及参考答案解析
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6、2022年广东卷生物试卷及参考答案解析
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7、2022年广东卷政治试卷及参考答案解析
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8、2022年广东卷历史试卷及参考答案解析
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9、2022年广东卷地理试卷及参考答案解析
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[img]2022年新高考一卷各科答案及试卷汇总（各科答案更新完毕）
本文为大家带来的是，2022年新高考一卷各科试题及答案解析汇总。包括2022年新高考一卷语文答案、2022年新高考一卷数学答案、2022年新高考一卷英语答案，以及解答2022年新高考一卷使用省份有哪些这个问题。
山东、广东、江苏、福建、湖南、湖北、河北7省 使用新高考一卷；其中山东省是综合改革“3+3”模式，其他6个省份均为“3+1+2”模式。
语文、数学、英语 3门科目由教育部统一命题；除此之外 物理、历史、化学、政治、生物、地理 6门科目由各省自主命题。
1、2022年新高考一卷语文试卷及答案
2、2022年新高考一卷数学试卷及答案
3、2022年新高考一卷英语试卷及答案
求系统集成·新课标高考第一轮复习·化学的测试卷四、五（在线等）
质量检测(四) 非金属及其化合物
第Ⅰ卷 (选择题，共48分)
一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．)
1． (2008•广东高考)下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 ()
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
解析：漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，用浓H2SO4干燥会发生反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾净水原理是Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制Al3＋的水解，呈碱性则将大量Al3＋沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理．
答案：C
2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是 ()
A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识
B．“神舟七号”宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，是一种新型无机非金属材料
C．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如图所示，其化学式为
D．即将上市的3G手机是集语音、视频、网络于一体新型手机，其芯片材料是二氧化硅
解析：手机及计算机的芯片材料是高纯度晶体硅．
答案：D
3．下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是 ()
解析： B项SO2被NaOH溶液吸收，C项应从右端进气，D项应用向下排空气法．
答案：A
4．下图是利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象所做的解释正确的是 ()
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3溶于水显碱性
解析：浓氨水滴到氢氧化钠固体上，氢氧化钠固体溶解放热且消耗一定量的水，氨气挥发出来．氨气在浓盐酸附近与挥发出来的HCl反应生成白烟(NH4Cl)；浓硫酸难挥 发与氨气反应无明显现象；氨气溶于水生成NH3•H2O，与NH3•H2O反应生成沉淀金属离子，不只有铝离子；NH3•H2O是一种弱碱．
答案：A
5．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 ()
氧化物 环境问题 主要来源
A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧
B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放
C NO2 温室效应 工厂废气的排放
D CO CO中毒 燃料的不完全燃烧
解析： A项引起温室效应，B项酸雨，C项光化学烟雾．
答案：D
6．下列实验能达到预期目的的是 ()
A．检验溶液中是否含有CO2－3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C．检验溶液中是否含有SO2－4：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
D．分离NaCl和NH4Cl：将固体加热
解析： A项二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，A项不正确；H2O2可将I－氧化为I2，然后CCl4萃取碘水中的碘，B项正确；稀硝酸可以将SO2－3氧化为SO2－4，不能排除SO2－3的干扰，C项不正确；NH4Cl受热分解为NH3和HCl，冷却后重新化合，生成NH4Cl，可以分离NaCl和NH4Cl.
答案： D
二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共计12分)
7．下列离子方程式书写正确的是 ()
A．NaClO溶液中通入少量的SO2气体：
2ClO－＋SO2＋H2O===SO2－3＋2HClO
B．铜跟浓硝酸反应：
3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
D．等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合后加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O
解析：本题考查离子方程的正误判断，选项A，生成的HClO具有强氧化性，易将SO2－3氧化，因而不正确；选项B，铜与浓硝酸反应的产物是NO2而不是NO；选项D，正确的离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋Ba2＋＋2OH－=====△NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓.
答案： BC
8．（2010•银川模拟）足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL.下列说法不正确的是 ()
A．参加反应的硝酸是0.5 mol
B．消耗氧气的体积为1.68 L
C．此反应过程中转移的电子为0.6 mol
D．混合气体中含NO2 2.24 L
解析：由60 mL 5 mol/L NaOH溶液使Cu2＋恰好完全沉淀可知参加反应的铜为0.15 mol，此过程转移的电子为0.3 mol.由氮元素守恒Cu(NO3)2、NO2、NO中氮元素物质的量之和与参加反应硝酸的物质的量相等，参加反应的硝酸为0.5 mol.设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y.由元素守恒和电子守恒列方程
3x＋y＝0.15×2x＋y＝4.48 L22.4 L/mol解得x＝0.05 mol，y＝0.15 mol
所以V(NO2)＝0.15 mol×22.4 L/mol＝3.36 L，
NO2、NO氧化为硝酸消耗的氧气为
[0.15×14＋0.05×34]×22.4 L/mol＝1.68 L.
答案：CD
第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)
三、非选择题(本题包括7小题，共52分)
9．(15分)A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)．
(1)写出G分子的结构式______________________________________．
(2)写出反应⑦的离子方程式_______________________________________.
(3)写出电解X溶液的阳极反应式__________________________．
(4)写出反应④的化学方程式______________________________________
_________________________________________________________________.
(5)若使F按下列途径完全转化为Y：
则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为________．
解析：B是红棕色气体，故B是NO2，C的硫酸盐溶液呈蓝色，可知C是单质铜．结合反应条件可推知G、Y、D、E分别是氮气、硝酸、氧气、一氧化氮；则X是Cu(NO3)2，反应④产物有Cu、N2和水，则A是氧化铜，F是氨气．由质量守恒及电子守恒，可推知NH3转化为HNO3可表示为：NH3＋2O2===HNO3＋H2O.
答案：(1)N N
(2)Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(3)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
(4)2NH3＋3CuO=====△N2＋3Cu＋3H2O
(5)1∶2
10．(17分)(2008•上海高考)如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)．
实验
序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒
的现象
1 10 mL FeSO4溶液 10 mL NH3 生成白色沉淀，后变色
2 20 mL H2S 10 mL SO2
3 30 mL NO2(主要) 10 mL H2O(l) 剩有无色气体，活塞自动向内压缩
4 15 mL Cl2 40 mL NH3
试回答下列问题：
(1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式______________________________________________________________________．
(2)实验2甲针筒内的现象有：有__________生成，活塞________移动(填向外、向内、不)．反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入______溶液中．
(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是__________，写出NO2与H2O反应的化学方程式________________________．
(4)实验4中，已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl.甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为______，最后针筒内剩余气体的体积约为________ mL.
解析：在实验2中发生的反应为：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，二者反应有单质硫生成，同时气体几乎完全消失．在实验3中随着NO2与水不断反应，N2O4会逐渐转化为NO2并最终完全与水反应生成HNO3和NO.在实验4中有白烟的产生，是因为过量的NH3与HCl反应生成了NH4Cl，最终针筒里的气体只有N2.
答案：(1)红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)黄色固体 向内 NaOH
(3)NO 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(4)黄绿色变为无色 5
11．(17分)十七届三中全会通过《关于推进农村改革发展若干重大问题的决定》，把发展建设社会主义新农村作为战略任务．农村使用的氮肥主要是“氢铵”和“尿素”．某兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专题研究：
(1)预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐．
验证和探究：阴离子的探究：
①取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入如图装置中．观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清的石灰水变浑浊．再向滴加稀盐酸反应后的试管中加Ba(OH)2溶液，无明显现象．
初步结论：“氢铵”是________的铵盐．
②要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加足量BaCl2溶液，
a．若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为________；
b．若产生白色沉淀，过滤、取滤液加入适量的Ba(OH)2溶液，也产生白色沉淀说明该化肥主要成分为________；
c．若产生白色沉淀，过滤，取滤液加入适量的Ba(OH)2溶液，无明显现象，说明该化肥主要成分为________．
(2)该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：
方案(一)：准确称取一定质量的样品，放入上图方案(一)的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量(忽略漏斗中附着的液体的质量)，然后进行计算，可得化肥的含氮量．
方案(二)：准确称取一定质量的样品，放入上图方案(二)的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置(A管可上下移动)，测量生成的氨气体积(设所测体积为标准状况下的体积)，然后计算，可得化肥的含氮量．
①请你评价上述两套方案是否合理．
方案(一)________．方案(二)________．(填“合理”、“不合理”)
②方案(二)中导管a的作用是________．(填字母)
A．保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体顺利流出
B．滴入烧瓶的氢氧化钠溶液的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入氢氧化钠溶液的体积造成的体积误差
C．防止装置漏气
③方案(二)中在读取反应后A管中液面的读数时，应注意________．
A．视线与凹液面最低处相平
B．等待片刻，待装置内冷却到室温，A管液面不再上升时再进行相关操作
C．读数时须上、下移动A管，使A管内液面与B内液而相平
D．读数时不一定使A管内液面与B内液面相平
解析：(1)根据①中现象所得溶液中不含HSO2－3、SO2－3和SO2－4，即为碳酸的铵盐．②中，溶液中加足量BaCl2溶液无白色沉淀产生则不含CO2－3；再加入适量的Ba(OH)2溶液，若产生白色沉淀是由于溶液中含有的HCO－3和OH－反应生成CO2－3，CO2－3与Ba2＋反应生成白色沉淀；若不产生白色沉淀，则不含有HCO－3.
(2)①方案(一)氨气中混有的水蒸气冷凝为液态水，影响氨气质量的测定，故不合理．②方案(二)是利用排液体收集并测定氨气体积，导管a可使分液漏斗与烧瓶内气压相等，且能将加入的液体占据气体的体积转移到漏斗中，减小体积测定误差．在测定气体体积时应考虑影响气体体积的温度、压强等因素．
该反应在加热条件下进行，所得气体温度高于室温，测体积时应恢复至室温；若两侧液面不相等，左侧管中气体压强大于大气压，应先调液面相平后再测量；读数时视线与凹液面最低处相平不会出现误差．
答案：(1)①碳酸 ②a.NH4HCO3
b．(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物
c．(NH4)2CO3
(2)①不合理 合理 ②AB ③ABC
12．(15分)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．
某化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率．
试回答下列问题：
(1)若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_____________________；
若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是________________．
(2)用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是
___________________________________________________________；
(3)装置⑦的作用可能是______________．
(4)若进入装置⑤的NO共2688 mL(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下2016 mL N2，则NO的转化率为________．
解析：(1)A装置发生反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O.若改用B装置属“固＋液―→气体”型，则可利用浓氨水与碱石灰反应来制取．
(2)C装置的优点是铜丝可抽动，因此可以随时关停，操作方便且可反复使用，节约药品．
(3)装置⑦的作用是吸收未反应的NO.
(4)NO与NH3的反应方程式为：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，由方程式知，2688 mL NO可以生成2240 mL N2，NO的转化率为20162240×100%＝90%(其他合理解法亦可)．
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 浓氨水、碱石灰(生石灰或氢氧化钠固体)
(2)反应可以随时关停，操作方便，反复使用，节约药品
(3)吸收未反应的NO (4)90%
2020年广东省初中学业水平化学考试及答案
知识欲的目的是真，道德欲的目的是善，美欲的目的是美。真善美，即人间理想，下面给大家带来一些关于2020年广东省初中学业水平化学考试及答案，希望对大家有所帮助。
2020年广东省初中学业水平考试
化学
说明：
1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3.选择题每小题选出答案后，用2B错笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1.下列过程发生了化学变化的是
A.冰雪融化B.汽油挥发C.大米酿酒D.玻璃破碎
2.下列广东美食中富含淀粉的是
A.客家豆腐B.广式腊肠C.深井烧鹅D.陈村米粉
3.酒精运输车合适位置应张贴的标志是
4.下列物质属于空气污染物的是
A.氧气B.氮气C.水蒸气D.二氧化硫
5.Na?CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na?CO;属于A.氧化物B.盐C.有机物D.混合物
6.公园里能闻到花香，合理的解释是
A.分子体积变大B.分子在不断运动C.分子数目变多D.分子发生了分解
7.合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是A.塑料桶B.纯羊毛衫C.铅笔芯D.青铜铸像
8.稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是
A.钇属于金属元素
B.钇的原子序数是39
C.钇的相对原子质量是88.91克
D.钇原子的核外电子数为39
9.下列除杂 方法 正确的是
10.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A.人体缺碘会引起贫血
B.碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种氮肥
C. 炒菜 时油锅着火，用锅盖盖灭
D.铁制品表面刷漆可防止生锈
11.将20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A. KOH在水中解离出K+和OH-
B.一个K+带一个单位正电荷
C.该溶液的溶质质量分数为20%
D.向该溶液中滴入前酞指示剂，溶液变红
12.“题12图”是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B.60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D.60℃时，向50g水中加入60gKNO3形成不饱和溶液
13.实验室用氯酸钾固体(二氧化锰作催化剂》制取氧气，下列装置组合正确的是
14.2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液(主要成分是NaCI14. 2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液(主要成分是NaC1O)进行消毒。NaCIO中氯元素的化合价是
A.-1 B.0 C.+1 D.+5
15.下列各组物质不能实现“题15图”所示的转化关系的是
二、填空题(本大题包括2小题，共15分)
16.(7分)2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 (填“高”或“低”)。
(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ，其反应类型是 。
(3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的 (填“强”或“弱”)。
(4)卫星发射过程中使用偏二甲(C2H8N2)和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N3中，碳、氢元素的质量比为 。
17.(8分)H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。
(1)H2是清洁能源的原因是 。
(2)2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如“题17-1图”所示，其中表示氢气的是 (填“a”或“b”)。
(3)2020年5月，科学家在Scicnce期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如“题17-2图”所示。
三、(本大题包括2小题，共20分)
18.(10分)实验室对含有MgC12的粗盐进行提纯，步骤如“题18图”：
(1)步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是 。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。
(4)步骤⑤中，为中和过量的NsOH，应滴加的“试剂a”是(填字母)。A.稀盐酸 B. 稀硫酸C.稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停止加热。
19.(10分)某兴趣小组在学习碳(C)的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO，于是对过量本炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行探究。
【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2，与C进一步反应生成CO，化学方程式是 。
【查阅资料】CO不与NaOH、Ca(OH)2 及H2SO4反应。
【实验方案】取研细和干燥后的木炭(0.3 g)和CuO(2.0g)，混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。
(1)由“题19图“装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可以通过几种装置的组合，名，由另一种明显的现多米进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为 à尾气处理(填字母)。.
(2)上述进一步确定CO存在的现象是 (装置③中粉末的颜色变化除外)。
(3)装置③中发生反应的化学方程式是 。
(4)写出CO尾气处理的方法： (一种即可)。
【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意 。
四、(本大题包括1小题，共10分)
20.(10分)某废酸液主要含H2SO4。和FeSO4，研究人员利用CaCO3，消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：
(1)该废酸液的Ph 7(填“”或“”)。操作l的名称为 。
(2)电石渣转化为石灰乳的过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。
(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4。和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是 和 (填化学式)。
(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。
(5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 。pH较低时产率较低的主要原因是 。
五、(本大题包括1小题，共10分)
21.(10分)某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2，分解速率的影响。实验装置如“题21-1图”所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见下表),实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气质量随时间变化的曲线，如“题21-2图”所示。
(1)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液 g。
(2)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 。
(3)计算实验1条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程(1.5-5.0% H2O2溶液的密度取值1.0g/mL)。
(4)在“题21-2图”中画出曲线c的大致位置及趋势。
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1-5CDBDB
6-10 BACBA
11-15 CAACD
16.(7分)
(1)高
(2)2Al+6HCI=2AIC3+3H2á，置换反应
(3)弱
(4)3：1
17.(8分)
(1)氢气燃烧的产物是水，对环境无污染
(2)a
(3)1 1 HD，D
20.(10分)
(1) span="" 过滤
(2)放出
(3)CaSO4 Fe(OH)2(两化学式的顺序可互换)
(4)Fe3O4
(5)7.5 pH较低时，Fe(OH)2不易生成
21.(10分)
(1)8.0
(2)H2O2的溶质质量分数越大，分解越快
(3)解：设实验I条件下H2O2完全分解生成氧气的质量为x
答：实验1条件下H2O2完全分解生成氧气的质量为0.16g。
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