今天给各位同学分享化学调研卷六的知识，其中也会对试题调研化学第4辑2021进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、江苏省2013届高三下学期期初教学质量调研化学四校开学联考（南师大附中、淮阴中午、海门中学、天一中学）
- 2、全国百所名校单元阶段检测示范卷*高三*化学卷(六) 非金属及其化合物一的答案
- 3、求：江苏省南京市2008—2009学年度高三第一学期期末调研测试卷 化学的试题和答案
- 4、求：常熟市2012届初三 化学 调研测试试卷（含答案）
- 5、求高一试题
江苏省2013届高三下学期期初教学质量调研化学四校开学联考（南师大附中、淮阴中午、海门中学、天一中学）
2012－2013学年第二学期期初高三教学质量调研 化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回。Mg－24 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65
可能用到的相对原子质量： H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Na－23
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2、下列化学用语正确的是
A. H2O2的电子式： B.CO2的比例模型：
C. 2-甲基-1-丁烯的结构简式： D.羰基硫（COS）的结构式：
3、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
B. c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－
C. 水电离出的c(H＋)=10－12mol/L中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D. 加入Al能放出氢气的溶液中：NH4＋、SO42－、Cl－、ClO－
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．8.4gNaHCO3固体中含HCO3−数目为0.1NA
B．60g 二氧化硅中含Si-O键2NA
C．1molN2和3molH2合成氨，生成的NH3分子数为2NA
D．1 mol氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为2NA
5．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是
A．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
B．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片
C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。
6. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z是同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y单质。则下列说法不正确的是
A. 原子半径：X＞Y＞Q＞W
B. X、Y和W三种元素形成化合物的水溶液呈碱性
C. W的氢化物的稳定性比Z强
D. Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物
7. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
8. 下列离子方程式表达正确的是
A. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2 SO42－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
C. 氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
D. 用惰性电极电解NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－＋2H2O 2 NaOH＋H2↑＋Cl 2↑
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
① SO2 H2SO3 H2SO4 ② NH3 NO2 HNO3
③ CaCl2 CaCO3 CaO ④ NaAlO2 (aq) Al（OH）3 Al2O3
A．②③ B．①④ C．②④ D．③④
10．下列图示与对应的叙述一定正确的是
A．图1所示反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强
B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C．图3所示，t 1℃时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法正确的是
A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应类型属于加成反应
B．有机物B 既能发生催化氧化反应生成醛，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在
D．有机物D分子中所有碳原子一定共面
12. 右图是一种锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的正负极反应式分别为：
负极：Li－e－===Li＋ 正极：Li4Ti5 O12＋3 Li＋+3e－=== Li7Ti5 O12
下列说法正确的是
A. K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
B. 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
C. K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应
D. 放电时当转移1 mol电子时应该有0.5 mol Li＋从右槽迁移进左槽
13．下列有关实验方法和结论都正确的是
A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
C．在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
D．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 25℃时,NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)–c(B－)＝9.9×10－7mol/L
B. 25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：
c(HCOO－)+ c(H＋)＜c(Na＋)+c(OH－)
C. 等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
D. 室温下，向0.01 mo1·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
15．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H＝ Q kJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
A．1～3min时，v(CO) ＝v(CO2)；
B．当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡
状态，且
C．若3min时温度由T1升高到T2，则QO，且
＝4.7
D．5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别
表示n(CO)、n(CO2)的变化
非选择题 （共80分）
16. （14分） 锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。
请回答下列问题：
(1)操作①加快反应速率的措施有 ▲ (任写一种方法即可)
(2)加入少量30% H2O2溶液的目的是 ▲
(3)步骤③中调节溶液PH至8—10，宜选用的试剂为______▲______(填序号)。
A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是____▲___、 ▲ (填化学式)。
(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体选用少量冰水的原因是 ▲
工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是________▲________。
A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
(5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L，依据右表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为________▲___________。
17．（14分）下图是一种治疗关节炎止痛药（F）的传统合成法路线图：
请回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式为 ▲ 。
（2）C分子中手性碳原子数目为 ▲ ；D→E的反应类型 ▲ 。
（3）E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为 ▲ 。
（4）比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为（写出任意一种） ▲ 。
①属于芳香族化合物，②苯环上只有1个取代基，③属于酯类物质
（5）改良法合成该关节炎止痛药（F）是以2-甲基-1-丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药（F）的合成路线图（乙酸酐和其他无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH CH2＝CH2 Br－CH2CH2－Br
已知：①
②
18．（12分）NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到 NaNO3和硝酸的混合液。
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。
已知：每生产1.0 t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3（标准状况下）和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答下列问题：
（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 ▲ 。
（2）检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是 ▲ 。
（3）生产过程中Na2CO3的利用率是 ▲ （计算结果精确到小数点后两位）。
（4）生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为 ▲ m3
（标准状况下）。
19．（14分）硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。
第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO2溶液。
第②步：将NaBO2浓缩后通入CO2调节碱度，结晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O。
第③步：将硼砂溶于水后，用H2SO4调节酸度，过滤得H3BO3晶体。
第④步：加热硼酸使之脱水。
第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题：
（1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为 ▲ ， ▲ 。
（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用 2.00mol／LNa2S2O3溶液滴定，用去27.00mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
①盛装Na2S2O3溶液的为 ▲ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
滴定过程中所用的指示剂为 ▲ ，滴定终点的现象是 ▲
②粗硼中硼的含量为 ▲ 。
（3）上述制得的硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O）还可制备过
硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、
漂白粉、洗涤剂中。巳知纯品过硼酸钠晶体中各元素的
物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）＝
l：1：n：7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步
失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T3时所得晶体的化学式为：
▲ 。若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数 ▲ (填“升高”、“降低”或“不变”)。
20．（14分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
⑴工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(l)＋CO2(g) H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝－103.7 kJ·mol－1
下列措施中有利于提高尿素的产率的是_________▲________。
A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 ▲ 步反应决定，总反应进行到 ▲ min时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2 ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）
⑶在温度70—95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为 ▲ 。
②已知：N2（g）+O2（g）= 2NO（g） △H=180．6 kJ·mol—1
N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g） △H= —92．4kJ·mol—1
2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） △H= —483．6 kJ·mol—1
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）= 4N2（g）+6H2O（g）△H= ▲ kJ·mol-1。
⑷尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负
极电极反应式可表示为 ▲ 。
21. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修
模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．由徐光宪院士发起， 院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、 H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
（1）写出Fe2+的核外电子排布式 。
（2）下列说法正确的是 。
a．H2S、O3分子都是直线形
b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子
c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H—C≡N
d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3
（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的 。
a．原子半径N大于O b．非金属性O大于N
c．NO+的结构式为：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶体是分子晶体
（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图1，白球表示 原子。
（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出
这二聚体的结构： 。
（6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合
物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲
（ ），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2）,
该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有 个。
21B．（12分）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl—的浓度， [Ksp(AgCl) =1.56×10—10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10—12，Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是_________________；
②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。
a．若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O 2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+，影响实验结果
c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来，防止滴定终点提前
（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—，实验数据记录如下：
实验数据
实验序号
FeSO4溶液体积读数/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.10
16.20
第二次
0.30
15.31
第三次
0.20
15.19
①完成离子方程式的配平：
___Cr2O72—+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O
②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程，结果精确到小数点后一位。）
南师附中、天一中学、淮阴中学、海门中学、南师附中江宁分校2013届高三下学期期初教学质量调研参考答案
1—10、D D B A A D B A B B
11—15 A BC D AD CD
16、（14分，每空2分）
(1)升高温度，增大盐酸浓度，充分搅拌等
(2)氧化Fe2+转化成Fe3+ (3)BD；BaSO4、Fe(OH)3
(4)减少洗涤时因溶解造成的损失 A
(5)不大于0.03mol/L
17．（14分，最后1题4分，其余每空2分）
HF
（1） ＋(CH3CO)2O → ＋CH3COOH
（2）1 消去反应
（3）NH4＋
（4）
（5）
18．（12分，每空3分）
（1）NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2CO2 （3分）
（2）取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀又消失，说明有Na2CO3存在；否则无Na2CO3。 （3分）
（3）0.96 （3分） （4）4480 （3分）
19. （14分，每空2分）
（1）Mg2B2O5·5H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2↓+4H2O
B2O3+3Mg=3MgO+2B
(2) ①碱式滴定管、淀粉溶液、蓝色退去且30s内不退色
②97.2%
（3）NaBO3
20．（14分，每空2分）
⑴B
⑵①2 55 ②＞
⑶①CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
②-1446.6KJ·mol-1
⑷CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
21.（12分）
A. (1)、Fe2+的核外电子排布式：[Ar]3d6 (2）、cd （3）、abcd
（4）、氧（O） （6）、6
B.（1）①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀 （2分）
②abc （3分）
（2）①_1__Cr2O72—+_6Fe2++_14 H+ __2Cr3++_6_Fe3++_7H2O （2分）
② 分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。
消耗的FeSO4标准溶液平均体积为：[ (15.31－0.30)+(15.19－0.20)]/2=15.00mL （1分）
则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为： 0.01667mol/L×0.025L－1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L =1.667×10-4mol=0.1667mmol （2分）
据2K2Cr2O7～3 O2 可知，废水中化学耗氧量
m（O2）= (0.1667mmol×1.5×32g/mol)÷0.1000L=80.0mg/L （2分
[img]全国百所名校单元阶段检测示范卷*高三*化学卷(六) 非金属及其化合物一的答案
全国百所名校单元阶段检测示范卷*高三*化学卷(六) 非金属及其化合物一的答案
金属分离器应用电磁感原理来探测金属。所有金属包括铁和非铁
金属分离器原理图
都有很高的探测
金属分离器原理图
灵敏度。铁磁类金属进入探测区域将影响探测区域的磁力线分布，进而影响了固定范围的磁通。非铁磁类金属进入探测区域将产生涡流效应，也会使探测区域的磁场分布发生变化,通常金属分离器由两部分组成，即金属分离器与自动剔除装置，其中检测器为核心部分。检测器内部分布着三组线圈，即中央发射线圈和两个对等的接收线圈，通过中间的发射线圈所连接的振荡器来产生高频可变磁场，空闲状态时两侧接收线圈的感应电压在磁场未受干扰前相互抵消而达到平衡状态。一旦金属杂质进入磁场区域，磁场受到干扰，这种平衡就被打破，两个接收线圈的感应电压就无法抵消，未被抵消的感应电压经由控制系统放大处理，并产生报警信号（检测到金属杂质）。系统可以利用该报警信号驱动自动剔除装置等，从而把金属杂质排除生产线以外。
求：江苏省南京市2008—2009学年度高三第一学期期末调研测试卷 化学的试题和答案
你好
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O－16 Mg－24 Al－27
第I卷(选择题．共48分)
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分．共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．在2008年春节期间，许多遭受雪灾的地区使用融雪盐除雪。下列有关说法不正确的是
A．融雪盐能使盐水混合物的凝固点降低
B．融雪盐只能使用氯化钠
C．过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀
D．撒了融雪盐的积雪不宜往绿地、河流中倾倒
2．下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体
B．CH2＝CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成物的名称是3，3－二甲基丁烷
C．CS2的结构式为S＝C＝S
D．一CH3(甲基)的电子式为
3．下列说法不正确的是
A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离
B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法
C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行
D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度
4．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多
D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
5．下列说法正确的是
A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强
C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
D．Cl、S、N元素的非金属性依次增强
6．下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 ②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚 ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 ⑤用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
⑥用碘酒验证汽油中含有不饱和烃
A．①②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④⑤D．①②③④⑤⑥
7．A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是
A．X元素可能为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应
8．下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右下图
所示)，一定没有沉淀生成的是
X Y Z
A NO2 SO2 BaCl2
B NH3 O2 Al2(SO4)3
C NH3 CO2 NaCl(饱和)
D CO O2 Ca(OH)2
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：下列关于咖啡鞣酸的说法，不正确的是
A．分子式为C16H18O9
B．在一定条件下能发生消去反应
C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH
D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
10．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是
A．1 mol HClO完全分解时转移电子数为2×6.02×1023
B．a L O2和N2的混合物中含有的分子数为a/22.4 ×6.02×1023
C．100 mL 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋数目为0.02×6.02×1023
D．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为5×6.02×1023
11，下列化学反应的离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4。溶液至刚好沉淀完全：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
B．苯酚钠溶液通入二氧化碳气体：2C6H5O－＋CO2＋H2O＝2C6H5OH十CO32－
C．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO
D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
12．下述实验能达到预期目的的是
编号 实验内容 实验目的
A 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟、冷却，再加入银氨溶液，水浴加热 检验蔗糖是否已水解
B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯气与溴的氧化性强弱
C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响
D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
13．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变 化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是
A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动
B．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z。保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol／L
C．图(Ⅱ)中T1T2，则正反应是吸热反应
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大
14．下列叙述正确的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] c[(NH4)2SO4] c(NH4Cl)
B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2 mol／L HCl溶液与等体积0.05 mol／L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)
第II卷 （非选择题共72分）
三、（本题包括1小题，共10分)
15．(10分)铜是重要的金属材料。
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为 ▲ 。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是 ▲ ，电解液中必须含有的阳离子是 ▲ 。
(2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的
H2SO4 ▲ mol。
(3)电子工业曾用30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。
上述流程中，所加试剂的化学式为：X ▲ ，Y ▲ Z ▲ ；第⑥步反应的离子方程式为 ▲ 。
四、(本题包括1小题，共10分)
16．(10分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为 ▲ 。
（2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)，电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－。
已知该电池负极的电极反应为：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，则该电池正极的电极反应式为 ▲ ，电池工作时，固体电解质里的O2－向 ▲ 极移动。
（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： T℃时物质的浓度(mol/L)变化
时间 / min CO H2O(g) CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是 ▲ ，第5～6min之间，改变的条件是 ▲ 。T℃时该化 学反应的平衡常数是 ▲ 。
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为 ▲ 。
③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H ▲ 0(填“”、“＝”、“”)．
五、(本题包括l小题，共12分)
17．(12分)实验室用右图所示的装置制取溴乙烷。在试管I中依次
加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠
粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管
I至微沸状态数分钟后，冷却。
试回答下列问题：
（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式 ▲ 。
（2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有 ▲ (任写两种结构简式)。
（3）设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告：
实验步骤 实验操作 预期现象和结论
1 ▲ ▲
2 ▲ ▲
3 ▲ ▲
4 ▲ ▲
（4）设计实验方案，检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应后生成的气体X中是否含乙烯。在答题卡对应的方框中画出实验装置图，并注明所用试剂的名称。
六、(本题包括1小题，共8分)
18．(8分)80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧
化技术(SCWO)。超临界流体(SCF)是指流体的温度和压
力处于它的临界温度(Tc)和临界压力(Pc)以上时的一种
特殊状态的流体，它具有许多独特的性质，如无机盐在超
临界水(SCW)中的溶解度很低。水的状态与压强、温度的
关系如右图。
（1）在380℃．20 MPa时，水的状态是 ▲ ，若要使
之成为超临界水，必须采取的措施是 ▲ 。
（2）以超临界水为介质，用氧气等氧化剂可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。在超临界水中，偏二甲胼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化，写出该反应的化学方程式：
▲
（3）SCWO基本工艺流程如下图所示：
利用以上工艺流程处理某些含可溶性无机盐(只含钠盐、钾盐)的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是 ▲ 。若检测到管道c中的流体的温度为287℃，管道e、d中的流体的温度为227℃，则上述a～h管道中易发生堵塞的管道为 ▲ (填字母)。
七、(本题包括1小题，共11分)
19，(11分)维生素C(分子式为C6H8O6)可预防感染、坏血病等。其工业合成路线如下图所示：
I．（1）上述①～③反应中，属于加成反应的有 ▲ (填数字序号)。
（2）A～G七种物质中与C互为同分异构体的有 ▲ (填字母序号)。
（3）比较D和G的结构可知，G可看成由D通过氧化得到。工业生产中在第⑤步氧化的前后设计④和⑥两步的目的是 ▲ 。
（4）H的结构简式是 ▲ 。
Ⅱ．已知，
利用本题中的信息，设计合理方案由 (用反应流程图表示，
并注明反应条件）。 ▲
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
八、（本小题包括1小题，共9分)
20、(9分)某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 moL HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。
（1）a的取值范围是 ▲ 。
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是 ▲ mL，沉淀的最大质量是 ▲ g(用含a的代数式表示)
（3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。
九、(本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。)
2l A．《物质结构与性质》(12分)
（1）前三周期元素中第一电离能最小的是 ▲ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 ▲ 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 ▲
(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 ▲ (填“大”或“小”)。
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是 ▲ (填物质字母代号)。
（3）晶格能的大小：MgO ▲ NaCl，键能的大小：HBr ▲ HI。(填“”、“＝”或“”)
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是 ▲
A．金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅
B．CI4 CBr4 CCl4 CH4
C．SiF4 NaF NaCl NaBr
21 B。《实验化学》(12分)
七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)
温度 / ℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 ▲ 。加热煮沸的主要目的是_ ▲ 。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 ▲ (填化学式)等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是 ▲ ；
（4）沉淀C的化学式是 ▲ 。过滤II需趁热过滤的理由是 ▲
答案
1、B 2、C 3、C 4、B 5、A 6、B 7、D 8、D 9、C 10、AD 11、A 12、BC 13、B 14、AD
15、（1）Cu2S O2 粗铜 Cu2+（每空1分）
（2）0.9（2分）（3）Fe HCl Cl2 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－（方程式2分，其余每空1分）
16、（1）1780.6 kJ （2）O2＋4e－＝2O2－（1分） 负（1分）
（3）增加H2浓度（1分）增加H2O(g)浓度（1分） 0.5（1分） 75％（2分） （1分）
17（1）C2H5OH＋HBr＝C2H5Br＋H2O（2分）
（2）CH2＝CH2（1分） CH3CH2OCH2CH3（1分）其他合理答案也给分
（3）1、取少许试管I中收集的有机物于小试管中，加入NaOH溶液，振荡，加热，静置。
液体分层，上层可能含有NaOH及NaBr
2、取上层清夜于小试管中，加入过量的稀硝酸酸化。无明显现象
3、取少许酸化后的溶液用pH试纸检验。pH试纸呈红色，溶液呈酸性
4、向上述酸化的溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，溶液中含有Br－，即原有机物中含有Br元素（每步1分共4分，其他合理答案给分）
（4）如下图（装置图2分，试剂2分，共4分。其他合理答案均给分）
18、（1）气体（2分）加压至22MPa以上（1分）
（2）(CH3)2NNH2＋8H2O2＝＝2CO2＋12H2O＋N2
（3）钠盐、钾盐在超临界水中的溶解度很低，易析出固体（2分） f （1分）
19、I （1） 1 3 （2）A、D （3）保护D分子中其他羟基不被氧化
（4）
II
20、（1） 2.7a3.6（2分） （2）250 a＋5.1
（3）a g 残余固体为MgO（1分）
其中Mg元素的质量为a g × 24/40 ＝0.6a g （1分）
Al的质量分数＝（a g－0.6a g）/a g ×100％＝40％（1分）
21A、（1）Na 1S22S22P63S1 HF 小 （各1分）
（2）B 2分 （3） 各2分 （4）B （2分）
22B、（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－（2分）
促进Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2（2分）
（2）Fe(OH)3（1分） Al(OH)3（1分）
（3）取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3＋（2分）
（4分）CaSO4·2H2O或CaSO4（2分） 以防MgSO4在温度低时结晶析出。
有些图片 传不上来 你想要百度HI说吧
求：常熟市2012届初三 化学 调研测试试卷（含答案）
2012.4
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第5页至第7页；共35题，满分100分；考试用时100分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。
3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
4．考生答题必须在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Ca－40 Mg－24
第I卷 选择题（共60分）
单项选择题（包括30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意。）
1．2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气 中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可人肺颗粒物。虽然PM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分，但它对空气质量和能见度等有重要的影响。下列各项活动中不能减少空气中PM2.5含量的是
A．城市道路定时洒水 B．大力植树造林
C．公交车改用天然气作为燃料 D．发展摩托车等小排量交通工具
2．下列镁条燃烧的现象中，能说明镁条燃烧属于化学变化的是
A．放出大量热 B．有耀眼的白光 C．白色固体生成 D．固体不断减少
3．下列加热方式错误的是
A．高温煅烧固体 B．加热粉末 C．水浴加热液体 D．加热液体
4．下列说法错误的是
A．洁净的空气是纯净物，被污染的空气是混合物
B．常温下氮气的化学性质不活泼，所以可用于粮食的保护气[来源:学_科_网Z_X_X_K]
C．氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充气球
D．工业生产排放到空气中的有害气体和烟尘会污染空气
5．下列说法中错误的是
A．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
B．氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的[来源:Zxxk.Com]
C．海水、湖水是混合物，氢气燃烧生成的水是纯净物
D．氢气燃烧生成水的反应是化合反应，水电解生成氢气和氧气的反应是分解反应
10．“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是过氧化氢(H2O2)。下列说法错误的是
A．过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的
B．过氧化氢是由过氧化氢分子构成的
C．过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的
D．过氧化氢分子是由氢分子和氧分子构成的
11．下列各组元素符号均表示金属元素的一组是
A． Fe、Cu、Si、Zn B．Ag、Cu、Al、S[来源:学科网]
C． Fe、Cu、Ag、Zn D．Na、Al、Hg、P
12．下列有关化学反应的说法正确的是
A．化学反应都是放热反应
B．置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变
C．用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之比：v( CO)：v(Fe2O3)=3：1
D．铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出
13．实验室制取下列气体：①用锌和稀硫酸制取氢气；②用双氧水和二氧化锰制取氧气；③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体。下列有关说法错误的是
A．都不需要对气体发生装置加热 B．都可以用排水法收集气体
C．都可用向上排空气法收集气体 D．都可以用相同的发生装置
16．如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支
管的红墨水液面上升，左边 支管的红墨水液面降低升，则加入的
物质可能是
A．氢氧化钠溶液 B．硝酸铵
C．氯化钠 D．浓硫酸
17．测得生活中一些物质的pH如下表，判断下列说法错误的是
A．食盐水是中性物质 B．肥皂水能使红色石蕊试纸变蓝
C．柠檬汁的酸性比唾液弱 D．洗涤剂能使无色的酚酞试液变红色
22．把氯化氢、食盐、生石灰分别溶于水，往他们的溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是
A．红色、紫色、蓝色 B．红色、蓝色、紫色
C．红色、无色、蓝色 D．蓝色、紫色、红色
23．某化合物中不含碳、氢两种元素，则它只可能属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物[来源:Zxxk.Com]
2 4．下列物质中不属于糖类的是
A．油脂 B．葡萄糖 C．淀粉 D．纤维素
25．有合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列含有合成材料的一组是①家用保鲜袋②不锈钢③淀粉④化纤布料⑤汽车轮胎
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．只有①⑤
28．在t℃时，将少量生石灰加入到一定量的饱和石灰水中，搅拌，静置后恢复到 t℃时，下列说法正确的是
A．溶液的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数增大
C．溶剂的质量不变 D．溶液中溶质的质量减少
29．下表中列出了NH4Cl（氯化铵）在不同温度下的溶解度：
下列关于氯化铵的说法错误的是
A．氯化铵属易溶物质
B．50℃时，氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数为33. 5%
C．10℃时，20克氯化铵在50克水中充分溶解后，得到溶液质量为70克
D．氯化铵可以利用降温结晶法从其饱和溶液中析出
32．（10分）合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列相关的化学反应方程式并完成题后填空：
(1)高锰酸钾制氧气 ▲ 。[来源:学*科*网]
(2)“湿法炼铜”的原理是 ▲ ；反应后溶液的质量要比反应前溶液的质量 ▲ 。（填“大”、“小”或“相等”）
(3)用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时，发生的反应为 ▲ ；铁锈溶解后的溶液呈 ▲ 色；反应一会儿后，还会看到铁制品表面有 ▲ （填现象），反应的方程式 ▲ ，该反应基本类型是 ▲ 反应。
(4)反应条件是控制实验的灵 魂，相同的反应物在不同的反应条件下可能会生成不同
的产物。二氧化碳和水在不同条件下发生反应，产物不同。写出相应的方程式：
▲ 、 ▲ 。
33．（l1分）下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：
(1)A实验试管2中产生的气体是 ▲ ，试管1和2产生气体的质量比约为 ▲ ；
(2)C实验中烧杯③的作用是 ▲ ；
(3)关于D实验的相关叙述中正确的是 ▲ ；
A．可将红磷换为硫磺
B．实验时，要夹紧止水夹，冷却后再打开止水夹
C．实验中若红磷不足，则测定结果会偏低
D．操作正确，实验结束时，集气瓶与烧杯中水的体积之比应约为1：5
(4)若 用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为 ▲ ；医院还用此装置来 观察给病人输氧情况，导管 ▲ （填“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管；
(5)F实验中，气球的变化情况是先 ▲ ，后 ▲ 。写出导致气球变化的化学方程式 ▲ ， ▲ ；
(6)上述实验操作中存在较大安全隐患的是 ▲ （填字母）。
34．（6分）某化工厂为综合利用生产过程中的CaSO4，设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：（部分反应条件省略）
(1)上述流程中，气体X为 ▲ ，气体Y为 ▲ ，副产品Z为 ▲ 。
(2)操作a的名称是 ▲ ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要 ▲ 。
(3)写出硫酸铵在农业上的一个用途 ▲ 。
4．实 验结论： ▲ 。
乙方案
1．称取样品质量为a g，测得样品与足量稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量为b g
求高一试题
2007-12-13 高一数学(上)期末复习—数列(3)
高一数学(上)期末复习(七) 数列(3) 一.预习题: 1.已知数列的前项和为(是不为零的实数),那么 ( ) 一定是等差数列 一定是等比数列或是等差数列,或是等比数列 既不是等差数列,也不是等比数列 2.已知是公差为的等差数列,以为坐标的点均在直线上,并从开始各项均小于零,则的取值范围是______________. 3.等比数列中,则_..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：6
2007-12-13 湖北重点高中高一数学上学期期末考试题
一．选择题 (每小题5分，共 60分） 1． A.48 B.49 C.50 D.51 2．函数y=f(x)的图象过定点(4,2), 则函数y=f -1(2x)的反函数图象必过定点 A.(1,2) B.(2,1) C.(1,4) D.(4,1) 3．已知集合M={-1,01},N={2,3,4,5},映射f : M→N,当且x∈M时, x + x f (x)+f (x)为奇数,..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：7
2007-12-13 高一(上)期末代数试卷
班级____ 学号____ 姓名____ 得分____ 一, 单选题(每道小题 3分 共 21分 ) 1. 下列不等式中,解集是空集的是 [ ] A.2x+11 B.x2+6x+90 C,-x2+3x-10 D.x2-x+10 ……
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：0
2007-12-13 高一数学（上）期末模拟考试
南昌市高一上学期期末模拟考试数学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分.考试时间100分钟. 第Ⅰ卷(共30分) 一,选择题:本大题共10小题,每小题3分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.请把正确结论的代号添入答题表内. (重点)设全集U={1,2,3,4,5},集合A,B都是U的子集,..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：1
2007-12-13 高一上学期期末考试数学试题(必修1,2)
高一数学(必修1,2)上学期期末考试试题考试时间：120分钟 满分:150分 命题:增城华侨中学 徐容辉一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1. 设集合 ， ，则集合 =（ ） A. B. C. D. R 2. 若 ，则 等于（ ） A. ..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：6
2007-12-13 高一数学上学期期末数学复习试卷
一,选择题 1,下列各组中的两个集合M和N, 表示同一集合的是( D ).……
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：3
2007-12-13 高一数学上学期期末综合测试
高一上学期数学期末综合测试
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：4
2007-12-13 高一上数学期末综合检测题
一、选择题 1．已知实数a、b、c满足b＋c＝6－4a＋3 ，c－b＝4－4a＋ ，则a、b、c的大小关系是（ ）．（A）c≥b＞a （B）a＞c≥b （C）c＞b＞a （D）a＞c＞b 2．设a、b为实数，且a＋b＝3，则 的最小值为（ ） ……
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：1
2007-12-13 高一上期末数学全真试卷
时间:120分钟 满分:150分 命题人:yyh 班级 座号 姓名 一,选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 如果S={1,2,3,4},M={1,3,4},N={2,4},那么(M)∩(N)= ( A ) (A) (B) {1,3} (C) {4} (D) {2,5} 如果命题"p或q"与命题"非p"都是真命题,那么 ( D ) (A)命题p是真命题..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：1
2007-12-13 高一(上)数学期末考试试题(A卷)
选择题(每小题只有一个答案正确,每小题3分,共36分) 1.已知集合M={},集合N={},则M( ). (A){} (B){} (C){} (D) 2.如图,U是全集,M,P,S是U的三个子集,则阴影部分所表示的集合是( ) (A)(M (B)(M (C)(MP)(CUS) (D)(MP)(CUS) 3.若函数y=f(x)……
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：0
首页 上一页 1 2 3 4 5 下一页 尾页
2007-12-13 高一物理上学期期末训练1
一,选择题 1,两个相互接触的静止物体间( ) A.一定存在弹力 B,可能没有弹力 C,一定有静摩擦力 D,当两物体间的压力大小一定时,静摩擦力也一定不变 2,一个物体受到的合外力越大时,它的( ) A.速度将越大 B,速度改变得越大 C,加速度将越大 D,通……
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：5
2007-12-13 高一上学期期末考试物理试题
武汉市高一上学期期末考试物理试题(A类卷) 一,本题共10小题;每小题3分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确,选对的得3分,选错或不答的得0分. 1.下列关于力的叙述中正确的是 A.力不能离开物质而独立存在 B.相互接触的物体间才可能有力的作用 C.物体间的作用力可以是相互的,也可以是独立的 D.力的作用效..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：5
2007-12-13 高一物理上学期期末试卷
高一上学期期末物理试卷 (考试时间:90分钟;满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题 共4分) 一,单选题(每小题4分,共48分) 每小题给出的四个选项中只有一项是正确的,请将答案前的字母代号填写在题后的括号内.多选,不选或选错,该小题不给分. 1. 下列说法正确的是C A. 一个作用力和它的反作用力的合力等于零 B.作用力和反作用力可以..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：2
2007-12-13 高一物理上学期期末测试卷
一,选择题 1.关于惯性,下列说法正确的是 [ ] A.静止的物体没有惯性. B.运动速度越大,物体的惯性越大. C.加速度越大,物体的惯性越大. D.物体的惯性大小与其速度和加速度无关. 2.下列关于力和物体运动情况的说法,正确的是 [ ] A.物体只要受到力的作用,它的速度就不会为零. B.物体受到的力越大,其运动速度和加速度都越..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：5
2007-12-13 高一物理上学期期末测试题
一,选择题(每小题4分,共40分)� 1.下列说法哪个是正确的� A.物体运动的速度一定随着加速度的减小而减小� B.加速度是描述物体运动快慢的物理量� C.加速度是指物体增加的速度� D.加速度是描述物体速度变化快慢的物理量� 2.在牛顿第二定律公式F=kma中,比例常数k的数值� ①在任何情况下,k都等于1� ②k的数值由力..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：4
2007-12-13 新课标高一物理上学期期末测试
（新课标)高一上学期期末测试物理试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分.考试时间100分钟. 第Ⅰ卷(选择题1——12题,共36分) 一,选择题(本题共12小题;每小题3分,共36分.在每小题给出的四个选项中,有的小题只有一个选项正确,有的小题有多个选项正确.全部选对的得3分,选不全的得1分,有选错或不..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：10
2007-09-30 高一物理上学期模块测试
选择题 1.下列关于质点的说法中正确的是( ) A.体积很小的物体都可以看成质点 B.质量很小的物体都可以看成质点 C.不论物体的体积和质量多大,只要物体的尺寸跟物体间距离相比很小时,就可以看成质点 D.只有低速运动的物体才可以看成质点,高速运动的物体不可看做质点 2.关于参考系的选择,下列说法中正确的是( ) A.只有静..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：57
2007-09-26 上学期高一物理期中考试
(本试卷考试时间为90分钟答案请写在答卷纸上) 2002.11 一, 选择题:(本题共12个小题,.每小题3分,共36分.每小题有一个或一个以上正确答案.选对得3分,少选得1分,选错不得分) 1.关于力,下列说法中正确的是: A.两个物体相互作用不一定要直接接触 B.有受力物体就必定有施力物体 C.地球表面附近的物体一定受到重力作用 D.重..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：46
2007-09-26 高一物理上学期中试卷
一,选择题(每题只少有一个正确答案,选对得4分,多选得0分,漏选得2分)12×4=48分物体受到的合外力方向跟运动方向一致,并逐渐减小时,物体的加速度和速度将: ( ) A.加速度增大,速度减小 B.加速度减小,速度增大 C.加速度增大,速度增大 D.加速度减小,速度减小 2,关于加速度和速度的关系,下列说法正确的是 ( ) A.加速度..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：27
2007-09-26 高一上学期期中考试物理试卷
一,单项选择题. 1.一辆拖拉机停在水平地面上.请在下列关于拖拉机和地面受力的叙述中选出正确的叙述: A.地面受到了向下的弹力,是因为地面发生了弹性形变;拖拉机没有发生形变,所以拖拉机不受弹力; B.地面受到了向下的弹力,是因为地面发生了弹性形变;拖拉机受到了向上的弹力,是因为拖拉机也发生了形变; C.拖拉机受到向上的..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：29
首页 上一页 1 2 3 下一页 尾页
2007-09-26 上学期重点名校高一英语期中试卷
第一卷(三部分,共115分) 第一部分 听力(共两节,满分30分) 第一节 (共5小题;每小题1.5分,满分7.5分) 听下面5段对话.每段对话后有一个小题,从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置.听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题.每段对话仅读一遍. 1.What does the man mea..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：33
2007-09-26 2006年上学期高一期中英语试卷
第一部分 听力 (共两节,满分30分) 第一节( 共5个小题;每小题1.5分,满分7.5分 ) 听下面5段对话,每段对话后有一个小题,从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置.听完每段对话后,你都有10秒种的时间来回答有关小题和阅读下一小题,每段对话仅读一遍. At what time will the concert begin A. 7:10 B..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：26
2007-12-13 人教版高一英语上学期期末试题
高一上学期期末英语试题人教版（Unit 1-----Unit 12） 第一卷（95分）第一部分：英语知识运用（55分） 第一节：单项选择（共25题；每小题1分，满分25分）从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项。 1．________ I didn’t like him , but now I do. A. First of all ..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：6
2007-12-13 高一英语上学期期末试卷
第一部分：（选择题，共计85分）一、 选择填空（20分） 1. Meimei couldnt find the book _____. A.anywhere B.somewhere C.everywhere D.nowhere 2. In the library ,she has got books _____ science. A. in B. about C. for D. with 3. — Ann has gone to shanghai. — S..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：5
2007-12-13 高一上学期英语期末测试
口试部分 （15分）一．用正确的语音语调朗读下面的短文并回答问题(5分) It’s only two weeks now until we go on our camping holiday, so this morning I want to talk about the clothing and the equipment that we’re going to take with us. We’ll be sleeping in tents, but the tents and the ground sheets ..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：7
2007-12-13 高一英语上学期期末测试
本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分.共150分.考试时间120分钟. 第一卷(三部分,共115分) 第一部分:听力(共两节,满分30分) 第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分) 听下面5段对话.每段对话后有一个小题,从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置.听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：8
2007-12-13 高一英语上学期期末试题
Ⅰ. 单项填空 1.—Mary, this evening —I think so. Why A.have you free B.are you free C.you have free D.were you free 2.—Shall we meet at half past two — .See you then. A.Thats right B.Im not sure C.All right D.Id love to 3.-Is Jim in -Sorry, hes not at home. -Yes, please. A.Do you w..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：2
2007-12-13 高一英语(上)期末测试
I. Make the best choice. (25 points) 1. He __ trying to save a child in the earthquake. A. killed B. has killed C. was killed D. was killing 2. -Can I smoke here -__. A. Yes, please. B. No, you ……
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：3
2007-12-13 高一(上)期末考试英语试卷
第一部分:听力测试(共15分) 第一节(本节有10个小题,每个小题1分,) 第二节(本节有5个小题,每个小题1分,) 第二部分 笔试 (共85分) 单项选择 (共15小题,每小题1分,满分15分) 16. ----- , may I take your bike ---- Certainly. Here is the key. A. Excuse me B. Im sorry C. Thats all right D. It doesnt matter ..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：3
2007-12-13 高一上学期期末英语模拟试题II
宁波万里国际学校高一上学期期末英语模拟试题II (9-14单元) I.单项选择(25%) 1. _______ we have bought the new PC _______ the lowest price at last. A Unlucky; on B Lucky; at C Unluckily; on D Luckily; at 2.Our politics teacher, Mr Yue, always begins his lesson _______ a piece of daily news. A with ..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：2
2007-12-13 高一上学期期末跟踪考试化学(B卷)
泉州市高一上学期期末跟踪考试化学(B卷) 一,选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共40分) 1,下列说法中不正确的是( ) A,煤,石油,天然气均为化石能源 B,化石燃料不充分燃烧放出的热量少且产生大量的一氧化碳和颗粒污染环境 C,将煤进行气化和液化后再燃烧既高效又清洁 D,化石能源是可再生能源 2,下列叙述中,能证明..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：10
2007-12-13 高一上学期期末化学调研测试卷
江苏省南京市高一上学期期末调研测试化学试卷第I卷(选择题 共44分) 一,选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.) 1.硅被誉为无机非金属材料的主角.下列物品用到硅单质的是 A.陶瓷餐具 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维 2.下列气体中,不会造成空气污染的是 A.N2 B.NO C.NO2 D.SO2 3...
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：3
2007-12-13 高一化学上学期期末综合练习题
高一上学期期末化学综合练习题一,选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1,下列物质属于电解质的是( ) ①NaOH ②蔗糖 ③Na2CO3 ④Cu ⑤酒精 A.①②③ B.①③ C.②④ D.④ 2,区别强弱电解质的依据是( ) A,化合物的导电能力 B,在水中的溶解度 C,化合物在溶液中的离解程度 D,物质的质量 3,下列说法不正确的是:( ) A,分..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：7
2007-12-13 高一化学上学期期末考试
(全卷满分100分,答卷时间120分钟) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一,单项选择题(每小题2分,共20分) 1.下列反应类型的反应一定是氧化还原反应的是 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.做焰色反应时,每次实验都要用..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：4
2007-12-13 高一上学期期末考试化学试卷
可能用到的数据：原子量：H:1 ,C:12,O:16,Na:23,S:32,Cl:35.5,Fe:56 一、选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）（ ）1、下列物质为纯净物的是： A、液氯 B、纯净的盐酸 C、过磷酸钙 D、漂白粉 （ ）2、不能通过单质直接化合得到的是： A、FeCl3 B、FeS C、CuS D、NaCl （ ）3、下列物质在空气..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：2
2007-12-13 高一化学上学期期末考试
一,选择题 1.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 ( ) A.食盐 B.酒精 C.烧碱 D.硫酸 2.下列说法不正确的是 ( ) A.分解反应一定是氧化还原反应 B.复分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.化合反应不一定是……
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：2
2007-12-13 高一上学期化学期末模拟试卷
杭州市七县统考高一上学期化学期末模拟试卷3 一,选择题(每小题2分,共40分.每小题只有一个选项符合题意) 1.分类法是一种行之有效,简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法.下列关于"Na2SiO3"的分类不正确的是 ( ) A.电解质 B.弱酸盐 C.强碱盐 D.碱性氧化物 2.分析发现,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：3
2007-12-13 高一化学上期末复习(卤族)独立作业
1.( )在下列物质中,不存在Cl-的是 A.盐酸 B.液态氯 C.氯水 D.漂粉精 2.( )下列微粒中的氯元素,化学活泼性最强的是 A.Cl2 B.Cl C.HCl D.Cl- 3.( )下列物质只具有还原性的是 A.MgCl2 B.HClO C.Na D.Cl2 4.( )制取下列气体所用发生装置不相同的是 A.H2和Cl2 B.O2和CO2 C.H2和CO2 D.Cl2和HCl 5.( )饱和氯水长期放置过程中,下..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：3
2007-12-13 高一上学期化学期末试题
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 一,选择题(1—10小题每小题2分,11-20小题每小题3分,共50分)每小题只有1个选项符合题意. 1.下列反应,不属于氧化还原反应的是 ( ) A.CaCO3==== CaO+ CO2↑ B.2HClO===2HCl+ O2↑ C.2Na2O2+ 2CO2===2Na2CO3+ O2↑ D.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 2.碘缺乏病是目前已知的..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：4
2007-09-30 高一(上)化学单元同步练习及期末试题
高一(上)化学单元同步练习及期末试题第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应 Ⅰ.学习重点: 1.在复习四种基本反应类型和从得氧,失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应,了解氧化剂,还原剂的概念. 2.会分析判断某反应是否是氧化还原反应,判断氧化剂和还原剂..
推荐程度：授权方式：免费软件软件大小：未知下载：36
首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页
关于化学调研卷六和试题调研化学第4辑2021的介绍到此就结束了，不知道同学们从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。